下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是（　�。�

已知：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學中常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若在加熱條件下發(fā)生的上述反應用于實驗室制取一種使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該反應的化學方程式是．
（2）若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（3）若A為金屬單質(zhì)，其對應的氫氧化物為無色，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應并產(chǎn)生紅棕色的氣體，則此反應的離子方程式為，所得的1mol氣體充入水中，若保證被完全吸收，則同時應充入標準狀態(tài)下氧氣L．
（4）若A為非金屬固體單質(zhì)，X、Y是兩種無色氣體，則該反應所得的還原產(chǎn)物化學式為，氧化產(chǎn)物的電子式為；反應的化學方程式是．

下列各原子軌道中能容納電子數(shù)最多的是（　　）

向一個固定容積（VL）的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L^-1，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%．
（1）如果容器溫度升高，該反應的平衡常數(shù)變大，則正反應△H0．（填“＞”或“＜”）
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L^-1，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是
A．4molA+2molB 
B．6molC+1molD 
C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D．2molA+1molB+3molC+1molD 
E．2molA+1molB+3molC+2molD
（3）若維持該題條件不變，向容器中加入3molC和0.8molD，反應達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol?L^-1，則容器的容積V（L）的取值范圍為．
（4）若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol?L^-1，則D的起始物質(zhì)的量n（mol）應滿足的條件是．（用含V的式子表示）

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱、
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是．寫④反應離子方程式．
（4）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式．

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，反應條件和部分產(chǎn)物已略去．

（1）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制造漂白粉的反應：
①若反應Ⅱ是化合反應，乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式為
②反應Ⅲ的化學方程式為，在工業(yè)生產(chǎn)中，選擇丙溶液還是丙懸濁液來吸收氯氣：，理由是．
（2）若甲、乙是兩種常見的金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
①反應Ⅱ中，乙與水在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應Ⅱ的化學方程式為．工業(yè)上制備乙單質(zhì)的一般方法是．A、熱分解法B、熱還原法C、電解法D、物理法
②反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種透過藍色鈷玻璃片觀察到焰色反應呈紫色的物質(zhì)，在小燒杯里進行甲與水反應的實驗，注意事項是，觀察到的主要現(xiàn)象是．
③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強”或弱）．
（3）若甲、乙都是由兩種短周期元素組成的離子化合物，反應Ⅲ用于制鹽酸．
①反應Ⅰ在常溫下進行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是可溶性弱堿，則甲的化學式為．
②反應Ⅱ在常溫下進行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是強堿，則反應Ⅱ的化學方程式為．

和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（　�。�

中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H₂O．請按要求填空：
（1）若常溫B的濃溶液使鐵鈍化，A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是．
a．BaCl₂溶液　   b．KMnO₄溶液     c．品紅溶液　d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色．則該反應的化學方程式是．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一，C發(fā)生水解反應．則B與A的反應的化學方程式是．

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示

（1）A中含單質(zhì)為：、、、．（寫化學式），
（2）G的電子式為：．
（3）寫出A中能與燒堿溶液反應的離子方程式：
（4）寫出固體F與濃硝酸反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位．請回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為．
（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為形，陽離子中氮的雜化方式為．
（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應生成CO和X （X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學方程式為．
（4）X晶體中包含的化學鍵類型為（填字母標號）．
A．離子鍵 B．共價鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵
（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因是．
（6）若X的密度為ρg/cm³，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為cm （阿伏加德羅常數(shù)用 N_A表示，不必化簡）．