下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	用鉑絲蘸取少量某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	該溶液一定是鈉鹽溶液
B	向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	向溶液X中滴加稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生	溶液X 中一定含有CO32-
D	向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸	沒有磚紅色沉淀	淀粉未水解

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

科學(xué)家合成了一系列獨特的氫鋁化合物．最簡單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al₂H₆，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al₂H₆球棍模型如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)得到Al（OH）₃的是（　�。�

從鋁土礦制備鋁所涉及的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（　�。�

某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO₃充分反應(yīng)，假設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．分析圖象回答問題：
（1）DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為mL．
（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（　�。�

制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是（　　）

某化學(xué)小組進(jìn)行Na₂O₂與水反應(yīng)的實驗，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
（1）Na₂O₂中含有的化學(xué)鍵類型：；請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
查閱資料：
①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；
②Na₂O₂與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na₂O₂+H₂O=NaOH+H₂O₂；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
（2）請設(shè)計實驗驗證Na₂O₂與水反應(yīng)后的溶液中有H₂O₂殘留：取少量b溶液于試管中，，證明溶液中有H₂O₂殘留．
（3）結(jié)合資料，該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：
①；
②溶液中H₂O₂破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；
③NaOH和H₂O₂共同作用結(jié)果．
（4）該小組同學(xué)測出c中溶液的pH為14，認(rèn)為還不能排除假設(shè)②、③，于是又進(jìn)行了如下實驗，請完成下表空白處：

實驗	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
1	向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12	加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色	①
2	向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12	溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色
3	向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12 …	②   …	溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8～13時，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

（5）某同學(xué)按�。�4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅．該同學(xué)推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請寫出理由：．

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學(xué)習(xí)．
I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如：2NaNO₃

△   .

2NaNO₂+O₂↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂，如：2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂，如：2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實驗一】探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯價；
猜想三：Fe元素．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①；實驗②溶液不褪色．
（4）實驗結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO₃）₂分解的化學(xué)方程式是．
【實驗二】探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO₃）₂裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用工裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是．
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO₃）₂同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學(xué)取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比可能是（填字母序號）．
A．1：2：3    B．2：1：3    C．l：2：2    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol?L^-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為g．