1-20號(hào)元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子是（　　）

鈣、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬元素．
（l）Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高，其原因是．
（3）CaC₂是制備乙炔的原料，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為，1個(gè)O₂²⁺中含有個(gè)π鍵．
（4）AlCl₃?NH₃和AlCl₄^-中均含有配位鍵．在AlCl₃?NH₃中，提供空軌道的原子是，在AlCl₄^-中Al原子采取雜化．
（5）鋁晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則鋁晶體中原子的堆積方式是．已知鋁的原子半徑為d，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，摩爾質(zhì)量為M．則鋁晶體的密度可表示為．

下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是（　�。�

下列原子中，核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)互不相等的是（　�。�

硫化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（　�。�

基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　　）

根據(jù)下表所列電離能的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯(cuò)誤的是．（　�。�

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol^-1．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�

元素	I1	I2	I3	I4
X	502	4 600	6 900	9 500
Y	588	1 820	2 750	11 600

硫酸鹽主要來(lái)自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在．
（1）已知：①Na₂SO₄（s）=Na₂S（s）+2O₂（g）；△H₁=+1011.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ?mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₃=-221.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)④Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g）；△H₄=kJ?mol^-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是；工業(yè)上制備Na₂S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是．
（2）已知不同溫度下2SO₂+O₂═2SO₃的平衡常數(shù)見(jiàn)下表．

溫度（℃）	527	758	927
平衡常數(shù)	784	1.0	0.04

1233℃時(shí)，CaSO₄熱解所得氣體的主要成分是SO₂和O₂，而不是SO₃的原因是．
（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②將上述反應(yīng)獲得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是．
③由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為．