丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過(guò)半透膜．（判斷對(duì)錯(cuò)）

某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個(gè)Na⁺，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量是，該溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量為克．

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一-鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺ 導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS 

放電

充電

Na₂Sx，其正極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗硫單質(zhì)的質(zhì)量為．

溶液的酸度表示為AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]，又知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，25℃時(shí)純水的AG₁和100℃時(shí)食鹽水的AG₂的關(guān)系為：AG₁AG₂（=、＜、＞）；在100℃時(shí)將V₁ml AG=8的硫酸與V₂ml AG=-6的燒堿溶液混合后AG=0，則V₁：V₂=．

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是，其物質(zhì)的量之比為．
（3）曲線B表明，B溶液中加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為 mL．

鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈爆炸．（判斷對(duì)錯(cuò)）

有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體   ②一水合氨  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥熔融KNO₃  ⑦CO₂ ⑧硫酸�、猁}酸（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是； 
（2）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．

有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）在A、B、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（填化學(xué)式）．D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（用離子符號(hào)表示）．
（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請(qǐng)寫出2種具有18電子的化合物的化學(xué)式（用元素符號(hào)表示）、．
（3）由A、D、N三種元素組成的無(wú)機(jī)物（相對(duì)分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因．
（4）由D、N形成的原子個(gè)數(shù)1：1的化合物的電子式為．其中包含的化學(xué)鍵類型有和．
（5）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是：（填“a”或“b”）

（6）A和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填字母編號(hào)）．
A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶
B．測(cè)定溶液的pH時(shí)，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．不能用分液漏斗將乙醇和水的混合液體分離
D．用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
E．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
F．用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液
G．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
H．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低
I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na₂CO₃的固體混合物．

若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂的形式存在，可以通過(guò)煮沸使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀．寫出這一過(guò)程的化學(xué)方程式：．