完成下列反應(yīng)方程式
（1）乙烯氣體與溴水的反應(yīng)；；
（2）由苯制取硝基苯的反應(yīng)；
（3）乙醇催化氧化制乙醛的反應(yīng)；
（4）乙酸與乙醇酯化生成乙酸乙酯的反應(yīng)；
（5）硬脂酸甘油酯和燒堿共熱的皂化反應(yīng)．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H═+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H═+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是．

（3）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為．
（4）上述方法制得的H₂可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油        b．甲醇          c．甲醛          d．乙酸
（5）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）若一體積可變的密閉容器中充入3molH₂、3molCO、1mol CH₃OCH₃、1molCO₂，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是平衡時n（CH₃OCH₃）=mol．

寫出下列對應(yīng)的離子方程式：
（1）FeCl₃溶液水解：；
（2）Na₂CO₃溶液水解：；
（3）把Al₂（SO₄）₃溶液中加入氨水：．

在實驗室里，李真棒同學(xué)要做證明Cl、Br、I的非金屬性依次減弱的實驗，所需試劑除NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液外，還需要的試劑為，證明Cl、I非金屬性強弱的離子方程式為．

（1）把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是，硫酸鐵溶液蒸干
灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是．
（2）25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中C（H⁺）=．
（3）某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=；
若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH-）=；此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=．

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料等．
（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的，其中生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是．塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：．
（2）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)更容易被腐蝕，其負極反應(yīng)式為．

實驗室有一包KCl和AlCl₃的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl₃的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：
（1）調(diào)整托盤天平．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為y g的表面皿準確稱取W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W+y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作；
（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是；
（4）過濾，某學(xué)生欲如圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？．
（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W₂g，C的化學(xué)式是．
（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W₁ g，則原混合物中KCl與AlCl₃的質(zhì)量之比的計算式為．
（7）如需定性檢驗該混合中含有K元素，則應(yīng)做焰色反應(yīng)的實驗，具體步驟為：將鉑絲用（填試劑名稱）洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取該固體配制的溶液置于外焰上灼燒，若，則證明原固體中含有K元素．

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的一種同素異形體是一種最軟的礦物，常用于制造電極
Y	Y的氫化物常溫下呈氣態(tài)，其水溶液能使酚酞試液變紅
Z	Z的最高價氧化物的水化物，在熔化狀態(tài)下電離出離子數(shù)和電荷數(shù)均相等的陰陽離子
W	W的基態(tài)原子的每個原子軌道均有電子填充，但只有一個未成對電子

（1）W位于元素周期表第周期第族，能說明X、Y非金屬性強弱的依據(jù)是（任寫一點）．
（2）X、Y形成的氣態(tài)氫化物中，易溶于水的是（用化學(xué)式表示，下同）．Y和Z的氫化物熔點較高的是．
（3）層狀晶體g-X₃Y₄（用X₃Y₄表示），滲有少量金屬或非金屬后，常用于光催化分解水．水熱法合成g-X₃Y₄是將W₃X₃Y₃和ZY₃在惰性氣體中，在180℃反應(yīng)12小時，再經(jīng)洗滌除去食鹽而制得．其化學(xué)方程式：．
（4）g-X₃Y₄做催化劑，完全光分解水過程的基本原理，如圖所示：
陽極反應(yīng)過程為：
g-X₃Y₄+2hv→g-X₃Y₄+2h⁺+2e
2H₂O+2h⁺→2H₂O⁺→2?OH+2H⁺
2?OH→H₂O+

1

2O2

式中hv 表示光子，h⁺表示電子激發(fā)遷移后的空穴，有強氧化性；?OH表示羥基自由基．請寫出陰極反應(yīng)式：；整個過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為．

（1）下列說法正確的是
A．只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．酸酐一定是氧化物
D．AgI膠體在電場中自由運動
E．向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀硫酸會先產(chǎn)生沉淀后沉淀漸漸溶解
F．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色制備Fe（OH）₃膠體
G．滲析實驗可以證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)直徑大
（2）在同溫同壓下，2gCO₂的體積為1120mL，而2gX氣體的體積為770mL，則氣體X的摩爾質(zhì)量為．
（3）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，只得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB混合反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量是．
（4）按系統(tǒng)命名法右列有機物的名稱是．
（5）某化合物的分子式為C₅H₁₁Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6：4：1，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．

下列選項中，可以用圖表示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系的是（　�。�

	X	Y	Z
A	純凈物	單質(zhì)	化合物
B	混合物	分散系	膠體
C	元素周期表的縱列	主族	副族
D	烴	苯的同系物	苯乙烯