將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）發(fā)生反應的離子方程式是：．
（2）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．
（3）反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）．

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性．將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：Cl₂+2e^-=2Cl^-
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：．
（2）通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導和計算可得出：a+b最小值為．當a+b=0.18時，KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后殘留固體的質(zhì)量為．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是．
A．Na₂CO₃     B．KMnO₄    C．XeO₃    D．Na₂SO₃
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎．在一定溫度下將4mol NH₃和4mol O₂兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0，2分鐘末生成了1.2molH₂O，則：

（1）用H₂O表示的反應速率為mol/（L?min）．
（2）O₂在2分鐘末的濃度為mol/L．
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a．NH₃和NO濃度相等             b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．NO的生成速率與NH₃的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變    f．O₂的質(zhì)量不再改變
（4）欲提高NH₃的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）．
a．向裝置中再充入O₂             b．改變催化劑
c．增大壓強                       d．提高溫度．

汽車已融入人們的生活，如何減少其排放的尾氣和尋找清潔的動力燃料是科學研究的重要課題．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：
（2）科學家正在研究一種汽車燃料電池，使汽油氧化直接產(chǎn)生電流．向一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．
①若以庚烷（C₇H₁₆）代表汽油，則正極發(fā)生的反應是，固體電解質(zhì)里的O^2-向極（填“正”或“負”）移動，這個電池放電時總的化學方程式是：．

某飽和一元醛和一元醇的混合物共3g，與足量的銀氨溶液充分反應后，得到16.2g銀．試通過計算確定該混合物中醛的結構式．

實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣．若要制得4.48L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（ρ=1.225g/cm³）多少mL？

1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（已知方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）
（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

標準狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H₂的質(zhì)量和CO的體積．

在Na⁺濃度為0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽離子	K+　Ag+ 　Mg2+　Ba2+
陰離子	NO   - 3 　CO   2- 3 　SiO   2- 3 　SO   2- 4

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號	實驗內(nèi)容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為．
（3）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：．

某工業(yè)酸性廢液中含有大量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-等離子，變廢為寶，從廢液中回收銅并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液再利用．其流程如下：

請回答下列有關問題：
（1）試劑①最好選用．
a、Na₂O₂ b、Cl₂  c、HNO₃    d、KMnO₄
（2）在該酸性廢液中加入過量鐵粉先后發(fā)生個化學反應，請寫出第二階段反應的離子方程式．
（3）簡述檢驗混合物A中是否含有Fe³⁺．
（4）加入試劑②至得到純銅所需要的基本操作有．