某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制各Cl₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式．指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)容器加熱，兩個(gè)容器中的現(xiàn)象分別為：B．D．
（3）裝置C的作用是．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題．
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：．（用離子方程式進(jìn)行說(shuō)明）
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的．．

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是（填寫編號(hào)）．
（2）下列操作能合理的是
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為 mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：
c（NaOH）=
（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填寫編號(hào)）．
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定．
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定．

在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0
在3.84g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

下列有機(jī)物中：
（1）屬于芳香化合物的是；
（2）屬于芳香烴的是；
（3）屬于苯的同系物的是；
（4）屬于脂肪烴的是．

某有機(jī)物A 3.1g在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過(guò)量澄清石灰水中，石灰水增重7.1g（設(shè)燃燒產(chǎn)物全部被吸收），經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到10g沉淀．已知該有機(jī)物蒸氣是相同條件下氫氣密度的31倍．
（1）用化學(xué)式回答：10g沉淀物的成份是；7.1g質(zhì)量包含了燃燒生成的CO₂和的總質(zhì)量．
（2）請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：該有機(jī)物的分子式，并寫出它屬于醇類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）?（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂．
（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K₁、K₂表示）．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后，t₁時(shí)刻通入少量CO₂．請(qǐng)畫出t₁之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．
（3）已知某溫度下，Ag₂SO₄飽和溶液中c（Ag⁺）=0.04mol/L，則該溫度下K_sp（Ag₂SO₄）=．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），總反應(yīng)式為：Fe+2H₂O+2OH^-═FeO₄^2-+3H₂↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池陽(yáng)極材料是（寫化學(xué)式）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系是；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系是；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）濃度相等，則混合溶液呈性，與體積大小關(guān)系是；
（4）將m mol?L^-1的鹽酸和n mol?L^-1氨水等體積混合后，溶液的PH=7，m與n的大小關(guān)系是，則鹽酸中c（H⁺）與氨水中c（OH^-）的大小關(guān)系是．

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為．B中Cu電極的電極反應(yīng)式為．
（2）C中被腐蝕的金屬是，溶液中H⁺移動(dòng)的方向是（選填“從左向右”或“從右向左”）．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是．

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（2）測(cè)定KMnO₄樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，取0.474gKMnO₄樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是．實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，則該樣品中KMnO₄的純度是．（有關(guān)離子方程式為：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）
（3）Mg-H₂O₂酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負(fù)極材料是，正極的反應(yīng)式為．
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是．

25℃時(shí)，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=；0.05mol/LBa（OH）₂溶液c（H⁺）=；某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=．