按要求寫出下列方程式． 
（1）少量鈉投入FeCl₃溶液中反應(yīng)的總離子方程式
（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式
（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
（4）醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式
（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式
（6）向NaHSO₄溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式．

實驗室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是（填序號）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是．
（3）實驗結(jié)束時的正確操作是（填序號）
①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈  ②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出．

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是．
A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中c（H₂）：c（CH₃OH）=3：1
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）為mol?L^-1?min^-1．
（4）下列措施中能使（3）題中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有．（填字母）
A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H₂O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大         E．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）若在另一個密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時該容器中的CO₂的體積百分?jǐn)?shù) （3）題中的CO₂的體積百分?jǐn)?shù)．（填“＞”或“＜”或“=”）

化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學(xué)方程式為：Cl₂+NH₃→NH₄Cl+N₂
（1）寫出配平后的該化學(xué)方程式
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是被還原的物質(zhì)是氧化劑與還原劑之比為
（3）若標(biāo)況下消耗6.72L Cl₂時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、E分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？．
（2）圖中△H=；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=（要求計算過程）．

學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：

反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其主要原因是．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
假設(shè)二：
（3）通過你的思考，教材中H₂O₂的分解所用的催化劑（FeCl₃和CuSO₄）這個實驗（關(guān)于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)．

溴水在科學(xué)實驗中具有重要的作用，如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純．將6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了1.4g，請列式計算原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是多少？

1mol分子式為C_mH_n的有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量相等，并消耗168L氧氣（標(biāo)況下）．
（1）該有機(jī)化合物的分子式；
（2）若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴，寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名．

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知A→D的反應(yīng)必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）B、D、E的化學(xué)式依次為、、．
（2）寫出B的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：．
（3）寫出A和過量濃硫酸加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式．

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)其性質(zhì)和應(yīng)用的研究如下．
（1）有同學(xué)認(rèn)為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO₂，請你設(shè)計實驗驗證該同學(xué)的猜想是否正確．請在下列流程圖方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學(xué)式，從而補(bǔ)齊你的設(shè)計，方框不夠可以補(bǔ)，也可以不填滿．

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）₅]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm³，有毒，光照時生成Fe₂（CO）₉，60℃發(fā)生自燃．五羰基合鐵的制備原理如下：
Fe（s）+5CO（g） 

200℃.20MPa

250℃～300℃

 Fe（CO）₅（g）
①下列說法正確的是．
A．利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵
B．制備Fe（CO）₅應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行
C．反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c[Fe(CO)5]

c(Fe)?c5(CO)

D．Fe（CO）₅應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na₂Fe（CO）₄和另兩種常見無機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
③今將一定量的Fe（CO）₅的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58g CO₂、5.4g H₂O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為，照射后的溶液中Fe（CO）₅和Fe₂（CO）₉的物質(zhì)的量之比為．