垃圾處理要遵循、、的原則．

（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為，原子個(gè)數(shù)比為．
（2）等溫等壓下，等體積的SO₂和SO₃所含分子個(gè)數(shù)比為，質(zhì)量比為．
（3）2mol OH^-含有的電子數(shù)為 N_A．3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，則R的相對(duì)原子量為．
（4）反應(yīng) 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．若生成71g Cl₂ ，則消耗的HCl是mol．
（5）將16mol?L^-1的濃硫酸稀釋成4mol?L^-1的稀硫酸100mL，需要濃硫酸mL．

要求完成下列問(wèn)題：
（1）系統(tǒng)命名為；
（2）4-甲基-1-戊烯的鍵線式為．
（3）寫(xiě)出乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式；
（4）以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后¹⁸O位置的化學(xué)方程式：．
（5）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是．
A．制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯褐色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗(yàn)C₂H₅Cl中氯元素時(shí)，將C₂H₅Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液
D．做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過(guò)苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少
（6）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

①甲和乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為．
②請(qǐng)寫(xiě)出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl₃溶液顯呈現(xiàn)紫色
③由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：
甲

一定條件

Ⅰ

O2/Cu

△

Y

一定條件

Ⅱ

乙
反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（7）有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖分別如下：

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（8）相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物B，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃燒只生成CO₂和H₂O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

三大合成高分子材料指的是：、、．

實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液，就該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）用托盤(pán)天平稱量NaOH固態(tài)g．稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問(wèn)題：①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，應(yīng)選用盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，目的是防止．
（2）實(shí)驗(yàn)所需要的儀器除托盤(pán)天平、藥匙外，還需要的玻璃儀器有：、、、．
（3）下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒(méi)有影響的是．
A．定容時(shí)仰視刻度線
B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶．

（1）人類(lèi)的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，可以說(shuō)都離不開(kāi)能源．在 ①石油、②電能、③風(fēng)能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級(jí)能源”的是；屬于“不可再生能源”的是．（填序號(hào)）
（2）甲、乙兩種金屬：
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；    
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；    
③分別與氯氣反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子時(shí)，甲失去電子數(shù)比乙多；
④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣．其中一定能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的有．（填序號(hào)）
（3）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的濃度為．

實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）配制銀氨溶液時(shí)向盛有溶液的試管中逐滴滴加溶液，邊滴邊振蕩直到為止．
（2）加熱時(shí)應(yīng)用加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為．

根據(jù)圖示填空

（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）1mol A與2mol H₂反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是．
（3）B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出F在氫氧化鈉溶液中水解的方程式．

在MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；被氧化；被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物．電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為，氧化性：MnO₂Cl₂（填＞，＜或=）．

（1）在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．
a、在稀氨水中，加入適量NaOH晶體時(shí)，c（OH^-），c（NH₄⁺）．（填“增大”“減小”“不變”）
b、氨水是一種弱堿，在水中存在電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，請(qǐng)寫(xiě)出NH₃?H₂O電離平衡時(shí)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K_b=．
（2）寫(xiě)出H₂SO₄和NaHCO₃的電離方程式：H₂SO₄：、NaHCO₃：．