下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：．（填元素符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：．
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過說明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠�物的化學(xué)方程式；②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為；
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因（用化學(xué)方程式表示）
（6）比較③與⑥的氫化物， 更穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式．
（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，該離子半徑S^2-（填“＞”或“＜”），寫出⑩元素在周期表的位置．

（14分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（N O）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．已知：
K_300°C＞K_350°C，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂） 
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
c．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2
d．容器內(nèi)密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20．其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
V是、W是、X是、Y是、Z是（填元素符號）

反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)；
（2）若B是固體，降低壓強(qiáng)時，平衡逆向移動，則A是態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為態(tài)，C為態(tài)．

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號表示），②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式]，②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14，寫出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)．

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫（COS），必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕．完成下列填空．
（1）寫出羰基硫的電子式，羰基硫分子屬于（選填“極性”、“非極性”）分子．
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是．
a．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H₂S，對鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕．寫出正極的電極反應(yīng)式，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．

我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol?L^-1的鹽酸溶液．
（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是（填右圖相應(yīng)儀器的序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻
璃儀器是，其作用按使用的先后順序分別是_和．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是；容量瓶應(yīng)使用．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           D．直接貯存于容量瓶中
（5）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度．

某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為．

乙醇（俗名酒精）的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH，其分子式為C₂H₆O，相對分子質(zhì)量為，摩爾質(zhì)量為．92g乙醇的物質(zhì)的量為，配制成500mL溶液的物質(zhì)的量濃度為．

海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe³⁺、Al³⁺或AlO₂^-．為什么海水中Al元素的含量極低？．