下列不屬于人體微量元素的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

將0.84g Fe完全溶解在100mL 1mol?L^-1稀H₂SO₄中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，Cr₂O

2- 7

全部轉化為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度為（　　）

銅片可以溶于FeCl₃溶液中，在這個反應里，銅是（　�。�

食用劣質食鹽，常因其中含有的亞硝酸鈉，能使血紅蛋白中Fe²⁺ 轉化為高鐵血紅蛋白而使人發(fā)生急性中毒．服用維生素C可解除NaNO₂ 鹽中毒．下列敘述正確的是（　　）

羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）

實驗室制備Cl₂的反應原理為：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）當標準狀況下生成11.2L氯氣時轉移電子的物質的量為．
（2）在此反應中氧化產(chǎn)物是，氧化劑與還原劑的物質的量的比為．
（3）比較氧化性Cl₂MnO₂（填＞、＜或=）

用適量MnO₂和10mol/L的鹽酸120mL（過量）反應制取Cl₂，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，求：
（1）生成標準狀況下Cl₂的體積；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數(shù)．

閱讀下列材料，請回答下列問題：
（1）《材料一》：2006年全國理綜Ⅰ卷第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（填字母序號）．
A．1：2：3    B．3：2：1    C．6：3：1    D．6：3：2
《材料二》：己知下列表中有關物質的熔、沸點如下：

物質	K2O	MgO	Al2O3	KCl	MgCl2	AlCl2
熔點（℃）	881	2852	2015	711	714	190（（259KPa）
沸點（℃）	-	3600	2980	1437	1412	181

（2）有人認為《材料一》中的題干與選項有矛盾，若選項正確，則結合《材料二》可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質中有一種物質是不符合題意的，這種物質是，其理由是．
（3）有人認為《材料一》中的題干正確，只要把一個正確的選項補加進去就是一道好題，你認為選項改加“（Ⅰ）0：0：0”和“（Ⅱ）6：3：0”哪個好？ （填寫編號）．
（4）也有人認為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中種物質改為《材料二》表格中另一種物質也符合題意．寫出電解這種物質的化學方程式．
（5）《材料三》：某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法，進行KIO₃的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應方程式為：KI+3H₂0=KIO₃+3H₂↑椐此推測：
①陽極反應式是；
②一位學生想用氫氧燃料電池來作電解KI水溶液的電源，進行KIO₃的工業(yè)化生產(chǎn)，工業(yè)生產(chǎn)1molKIO₃，理論上需提供標準狀況下的O₂L、H₂L．

A、B、C、D、E是中學化學常見的單質，其中只有A、C是常溫下為氣態(tài)的單質．E的摩爾質量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J 5種化合物分別由上述五種元素中的兩種組成．D與F反應放出大量的熱．它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件已省略）：

請回答下列問題：
（1）元素B在周期表的位置是：周期，族．
（2）寫出D與F 反應的化學方程式．該反應在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是 （至少寫出一點）．
已知 H能與燒堿溶液反應，寫出與燒堿溶液反應的離子方程式．
（3）若J中含有B元素，寫出檢驗化合物J中陽離子的有關離子方程式：．