煤化工及環(huán)境污染防治的研究是當(dāng)前的熱門研究領(lǐng)域．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的過程中發(fā)生如下三步反應(yīng)：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．（填字母代號）．
a．高溫高壓b．加入催化劑  c．減小CO₂的濃度  d．增大CO的濃度  e．分離出二甲醚
（3）利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）可以減輕大氣污染．t₁℃下，在一恒容的密閉容器中，測得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO₂和N₂的起始濃度為0）．

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol?L-1	10.0	4.50	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N₂）=．
②計(jì)算t₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）用甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液可制成燃料電池，寫出該甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式．當(dāng)參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

將CO₂和H₂充入固定容積為2L的密閉容器中合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反應(yīng)進(jìn)行到60s末，達(dá)到平衡，測得CH₃OH的物質(zhì)的量為1.2mol，則：
（1）用CH₃OH表示60s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L^-1?s^-1；
（2）降低容器的溫度，則反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），保持體積不變，充入Ar氣體使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率；
（3）以甲醇和氧氣為原料的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)物是．

已知反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，下列說法正確的是（　�。�

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列推斷正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�