已知：硝酸銅受熱易分解．170℃時(shí)，2Cu（NO₃）₂

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2CuO+4NO₂↑+O₂↑開(kāi)始分解，至250℃分解完全．（其中2NO₂?N₂O₄，2NO₂→2NO+O₂等反應(yīng)忽略不計(jì)）．800℃時(shí)，4CuO₂

高溫

Cu₂O+O₂↑開(kāi)始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g無(wú)水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導(dǎo)入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是（填分子式），體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
（2）取5.64g無(wú)水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是．
實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)溫度達(dá)到1800℃時(shí)，Cu₂O也會(huì)發(fā)生分解：2Cu₂O

1800℃

4Cu+O₂↑
（3）取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質(zhì)量為6.88g，通過(guò)計(jì)算求出反應(yīng)后剩余固體中各成分的物質(zhì)的量之比．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H₂并加熱，使其部分還原為Cu和Cu₂O，且其中n （Cu₂O）：n （Cu）=x．將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu₂O+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂O），充分反應(yīng)后過(guò)濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質(zhì)的量（用含x、y的代數(shù)式表示）．

設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

維生素C是人體維持正常生命過(guò)程所必需的一種物質(zhì)，主要來(lái)源于新鮮的蔬菜和水果中，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法中正確的是（　　）

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄→2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃→2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是．
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知．
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2- b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I^-＞Mn²⁺ d．還原性：I₂＞NaHSO₃．
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：③．
（4）三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)（填序號(hào)）．

右表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)

物質(zhì)	熔點(diǎn)（℃）
AlF3	1291
AlCl3	190
BCl3	-107
NCl3	-40

（1）AlCl₃屬于（選填“強(qiáng)”、“弱”）電解質(zhì)，它的晶體類型為．
（2）BCl₃分子構(gòu)型為平面正三角形，則BCl₃分子為分子，其分子中的共價(jià)鍵類型為鍵．（均選填“極性”、“非極性”）
（3）BF₃的熔點(diǎn)與BCl₃相比（選填“高”、“低”、“無(wú)法確定”）．下列化學(xué)用語(yǔ)中，能正確表示BF₃分子的是（選填編號(hào)）．

（4）NCl₃ 在濕氣中易水解生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，寫(xiě)出水解的化學(xué)方程式．

氮化硅（Si₃N₄）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO₂+6C+2N₂

高溫  .

 Si₃N₄+6CO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

對(duì)于常溫下0.0l mol/L的氨水，下列敘述正確的是（　　）