用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A．常溫常壓下，22.4L CH4中含有4NA個C－H鍵

B．48g O3氣體含有3NA個氧原子

C．在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+

D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Fe3+ 、I-、ClO- 、H+ B．K+、Cu2+、OH-、NO3-

C．NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-

下列有關原電池和電解池的敘述中，正確的是

A．純鋅與稀硫酸的反應比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應更快

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的反應式為：Fe－3e－＝Fe3+

C．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極

D．電解精煉銅時，陰極的電極反應為：Cu2+ + 2e－＝Cu

如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，下列說法不正確的是

A．原子半徑大小：Y > C > X > A

B．A、B的氫化物的穩(wěn)定性：A>B

C．Y、C的最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜C

D．B、C簡單陰離子的還原性強弱為：B>C

下列實驗操作和對應的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．某Na2CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)

B．常溫時，將PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol

化合物III可通過如下反應制得：

化合物I可通過下列路徑合成：

（1）化合物I的分子式為 �；�合物Ⅱ中含氧官能團的名稱 。

（2）化合物III與NaOH溶液共熱反應的方程式為 。

（3）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為 ，生成化合物IV的反應類型為 。

（4）化合物I能發(fā)生消去反應，其中一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）一定條件下，1 mol化合物Ⅱ和H2反應，最多可消耗H2 mol。

（6）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→VI 的反應，其化學反應方程式 。

（16分）實現(xiàn)反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。

（1）已知：① 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol－1

② 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1

③ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－802 kJ·mol－1

則△H0＝ kJ·mol－1

（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖。

據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序 。

（3）CO和H2還可以通過反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。

① 在恒溫恒容下，若從反應物出發(fā)建立平衡，已達到平衡的是

A．體系壓強不再變化 B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．每消耗1mol H2O(g)的同時生成1mol H2

② 恒溫下，在2L的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，10min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反應的平衡常數(shù)K= 。

若此時增大壓強，平衡將向 (填“正”、“逆”)反應方向移動，t1min時達到新的平衡。

③ 請畫出增大壓強后10min～t1min時容器中H2物質(zhì)的量n隨時間變化的曲線圖。

（16分）用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為加快浸取速率，無法達到目的的是__ __

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎

C.充分攪拌 D.適當增加硫酸濃度

（2）浸取反應中氧化劑的化學式為 ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和 （寫化學式）；

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是 。

（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，加入的試劑A可以是_____(化學式)；“趕氨”時，最適宜的操作方法 。

（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式____________ ____ _______ ___。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。

（16分）鐵的單質(zhì)和化合物在實驗和實際生產(chǎn)中都有重要作用。

Ⅰ．某同學將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：

（1）B裝置中反應的化學方程式____________ _ _______________ _______。

（2）A中溶液變紅的原因是____________________ _ _________________________。

（3）為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學進行如下實驗：

①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_ _。

②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。

實驗說明，F(xiàn)e3+ 與SCN－生成紅色Fe（SCN) 3的反應 可逆反應（是或不是）。

（4）該同學根據(jù)實驗猜想，SCN－可能被氯水氧化。查資料得知SCN－的電子式為，

離子反應為：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

①上述反應中，0.5molSCN－被氧化時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 個。

②若要檢驗產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學試劑是________（寫試劑名稱）。

Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關注。Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為____ __極，電極反應式為________________ __。