A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�，在水中電離出的陽(yáng)離子有K⁺、Ag^＋，陰離子有NO₃^-、OH^－(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。

圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B_________；C_________。

(2)寫(xiě)出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________，甲燒杯中溶液體積為100 mL，pH=_________。

(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是_________，其質(zhì)量為_(kāi)________。

在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾夾在被Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上。濾紙條的中部滴有KMnO₄液滴；電源有a、b兩極。在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電。

(1)寫(xiě)出B中電極反應(yīng)式_______________________________________________。

(2)在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

(3)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁，則電流表的指針__________(填“是”或“否”)移動(dòng)，其理由是_____________。

(4)在298 K時(shí)，若2 g B氣體和0.5 mol的A氣體完全反應(yīng)，生成物為液態(tài)，放出285.8 kJ熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________

__________________________________________________________________。

用碳棒作電極，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫(xiě)出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

(1)當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是___________________；

(2)當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是________________；

(3)當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出Cl₂時(shí)，電解質(zhì)是_________________；

(4)通過(guò)電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽(yáng)極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4:2:1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是______________________。

圖中a、b是惰性電極，通電2 min后b電極附近溶液呈紅色，b電極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積為0.224 L，NaCl溶液體積為500 mL，下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．電解過(guò)程中CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度不變

B．電子流動(dòng)的方向是由a流向Cu電極

C．電路中通過(guò)的電子為0.02 mol

D．電解速率v(OH^-)=0.02 mol·L^-1·min^-1

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

用惰性電極電解CuSO₄和NaCl的混合溶液，開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是(   )

A．H₂和Cl₂                                 B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂                                          D．Cu和O₂

下列敘述中，正確的是(   )

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置  ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置  ③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化  ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)  ⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④                 B．③④        

C．③④⑤                   D．④

能夠使反應(yīng)Cu+2H₂O====Cu(OH)₂+H₂↑發(fā)生的是(   )

A．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解硫酸鉀溶液

C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(   )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法正確的是(   )

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能;

②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬的導(dǎo)電是物理變化;

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解原理可以實(shí)現(xiàn)；

⑤任何溶液被電解時(shí)必然會(huì)導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A.①②③④              B.②③⑤           

C.③④                  D.①③④⑤