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下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開金屬鈉,鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去

Na在空氣中會(huì)生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中,溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成

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下列說法正確的是

A.將NaH溶于水,得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物

B.Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同

C.乙醇分子中含羥基,可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.MnO2具有較強(qiáng)氧化性,可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑

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下列說法正確的是

A.SO2和NO2都是酸性氧化物,都能與水反應(yīng)生成酸

B.Na2O和Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

C.Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投人水中可得到澄清溶液

D.金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面,鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣

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下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B.用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

C.用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D.用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.

(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?

(2)猜想:

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含  (填化學(xué)式,下同)所致.

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含  所致.

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證:

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的.

供選用的試劑:a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液.

請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象.(試劑填序號(hào))

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

  

  

方案2

  

  

(4)結(jié)論:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:  

(5)實(shí)驗(yàn)后的思考:

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先氧化的離子是  (填離子符號(hào)).

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為  

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某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等.水垢會(huì)形成安全隱患,需及時(shí)清洗除去.清洗流程如下:

Ⅰ.加入NaOH 和 Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時(shí);

Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐.

(資料在線:K3[Fe(CN)6]溶液遇亞鐵鹽會(huì)生成藍(lán)色沉淀.)

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是  

(2)在步驟Ⅱ中:

①被除掉的水垢除鐵銹外,還有  

②清洗過程中,溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因  

(3)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是  

(4)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜.

①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:

  Fe+  NO2+  H2O═  N2↑+  +  

②鈍化效果的檢測(cè)一般可用濾紙浸漬配好的檢測(cè)液后貼附于待測(cè)樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測(cè)表面.下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是  

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液,觀察藍(lán)色消失的時(shí)間

c.在爐面上滴加濃HNO3,觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間.

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中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請(qǐng)回答:

(1)若Y為黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為  ,B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有  

(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應(yīng)條件為加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

(3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為  

(4)若A為常見的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式  

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取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g.則x等于(  )

 

A.

8.64g

B.

9.20g

C.

9.00g

D.

9.44g

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下列有關(guān)說法正確的是( 。

 

A.

將0.2mol/L的NH3•H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7,則c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+

 

B.

已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有C(Mg2+)=C(CO32﹣),且C(Mg2+)•C(CO32﹣)═6.82×10﹣6 mol•L﹣1

 

C.

0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3)+c(H2CO3

 

D.

用惰性電極電解Na2SO4溶液,陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

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