無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al₂O₃制備無水氯化鋁的反應為2Al₂O₃(s)＋6Cl₂(g)4AlCl₃(g)＋3O₂(g)　ΔH>0。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應體系的壓強，反應速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O₂反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al₂O₃和AlCl₃均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl₃·6H₂O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g) aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是(　　)

A．圖甲，p₁>p₂，a<3

B．圖甲，T₁<T₂，Q>0

C．圖乙，t₁時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t₂時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是            (　　)。

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是      (　　)。

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：

A(g) B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為____________。

(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K__________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質(zhì)的量n_總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________________________________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________

mol·L^－1。

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)＋Q

②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)

完成下列填空：

(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)₄的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_______________  。

a．平衡常數(shù)K增大　　　　    b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小             d．v_逆[Ni(CO)₄]增大

(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

______________________________________________________。

一定條件下存在反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO₃反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO₃反應速率為5.0×10^－5 mol·L^－1·s^－1

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H       0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N₂O₄)為            mol·L^-1·s^-1；反應的平衡常數(shù)K₁為            。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

a：T        100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是                      。

b：列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂            。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向            （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是                      。

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                   。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是          (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe₂O₃)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反應產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO₃)₂，該反應的化學方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是                     (任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO₂)＝              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                    。