無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al₂O₃制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al₂O₃(s)＋6Cl₂(g)4AlCl₃(g)＋3O₂(g)　ΔH>0。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O₂反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al₂O₃和AlCl₃均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl₃·6H₂O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．圖甲，p₁>p₂，a<3

B．圖甲，T₁<T₂，Q>0

C．圖乙，t₁時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t₂時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是            (　　)。

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是      (　　)。

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g) B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為__________

mol·L^－1。

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)＋Q

②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)

完成下列填空：

(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni(CO)₄的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_______________  。

a．平衡常數(shù)K增大　　　　    b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小             d．v_逆[Ni(CO)₄]增大

(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過程。

______________________________________________________。

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.0×10^－5 mol·L^－1·s^－1

D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H       0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N₂O₄)為            mol·L^-1·s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為            。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a：T        100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是                      。

b：列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂            。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向            （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是                      。

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                   。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是          (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe₂O₃)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO₃)₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                     (任寫一項(xiàng))。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO₂)＝              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                    。