某研究小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO₂＋2NaOH===　　　　　　　　。

（2）反應(yīng)Cl₂＋Na₂SO₃＋2NaOH===2NaCl＋Na₂SO₄＋H₂O中的還原劑為　　　　。

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^－、OH^－和SO。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO；假設(shè)2：既不存在SO，也不存在ClO^－；假設(shè)3：　　　　　　　　　　　。

②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1NaOH、0.01 mol·L^－1KMnO₄、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對飾刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

【實驗】

制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是　　　　。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

（2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe^2＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe^3＋氧化Ag的離子方程式：________。

（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

【思考與交流】

（4）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：_________________________。

在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，

壓強(qiáng)一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。

（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達(dá)到平衡，則Z的體積分數(shù)為__________；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是__________。

（2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y)，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則的取值范圍為__________。

在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：

2NO＋O₂2NO₂，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。

（1）30 s時反應(yīng)達(dá)到平衡，用O₂表示達(dá)到平衡過程的平均反應(yīng)速率為
________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO₂的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO₂)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃時，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）上述800 ℃時的反應(yīng)達(dá)到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)的溫度T₁     T₂，平衡常數(shù)K(T₁)    K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T₂時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為        。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=        。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．

（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃.

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H₂的物質(zhì)的量為________．

a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol            d．無法確定

對于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO ₂（g）+ H ₂（g）   △H﹤0，在其他條件不變的

情況下

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是         (　　)

A．增加壓強(qiáng)                 B．降低溫度

C．增大CO 的濃度            D．更換催化劑

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是   

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

ΔH＝－197 kJ·mol^－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是                                                    (　　)

A．Q₁＝Q₂＝Q₃＝197 kJ

B．達(dá)到平衡時，丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO₃(s)的反應(yīng)熱為ΔH₁，則ΔH₁>－197 kJ·mol^－1