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可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是
A.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移
B.達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b>c+d
D.達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動
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在425℃時,1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),以不同的方式加入反應(yīng)
物或生成物均達(dá)到平衡(如下圖)
(1)將圖示3種情況的反應(yīng)物、生成物的初始濃度和平衡濃度填入表格。
(2)以上3種情況達(dá)到化學(xué)平衡是否為同一平衡狀態(tài)?由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征?
(3)等溫、等容情況下,等效平衡的條件是什么?
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一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g) Z(g)
B.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
C.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/L
D.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
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已知合成氨的反應(yīng)為:N2+3H22NH3+92.4KJ在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡,現(xiàn)升高溫度
使平衡發(fā)生移動,下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是( )
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一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合
于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,
生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
C.B的轉(zhuǎn)化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三
個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是 ( )
A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1
D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)
恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ H2O CO2+H2
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溫度為t ℃時,在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣,20 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L-1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學(xué)方程式表示:
①H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)
②2H2(g)+2I2(g) 4HI(g)
下列說法正確的是 ( )
A.反應(yīng)速率用HI表示時,v(HI)=0.008 mol·L-1·min-1
B.兩個化學(xué)方程式的意義相同,但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同,不過計算所得數(shù)值相同
C.氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同
D.第二個反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動
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CO(g)=C(s,石墨)+O2(g),其△H=110.5 kJ·mol—1△S=-89.36J·mol—1·K—1,試判斷該反應(yīng)在298K和2000K時反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行?
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常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣及水有可能發(fā)生反應(yīng),即:
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s),已知該反應(yīng)在298K時的△H=-444.3 kJ·mol—1,△S=-280.1 J·mol—1·K—1
試問該反應(yīng)在常溫下是否自發(fā)進(jìn)行?
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