科目: 來(lái)源: 題型:
已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是( )
A.吸熱88kJ B. 吸熱2.44KJ C.放熱44kJ D. 吸熱44KJ
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科目: 來(lái)源: 題型:
未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目: 來(lái)源: 題型:
汽車尾氣中NOx的消除及無(wú)害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注。
(1)某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息:
N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
則反應(yīng)2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) △H=________。
(2)該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為_(kāi)___極,電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。
(3)污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收,生成物中無(wú)氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。只有NO2也能與NaOH溶液反應(yīng),生成NaNO2 和NaNO3 。現(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體,若所得溶液中c(NO3-): c(NO2-) = 1:9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n:m =_______________ 。
(4)下列有關(guān)含氮元素溶液的說(shuō)法正確的是______________
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,
c[(NH4)2Fe(SO4)2] > c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]
B.常溫下,等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合,所得溶液中
c(Na+)>c(NO2—)>c(OH—)>c(H+)
C.某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子,其離子濃度c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+),則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)>c(Cl—)
D.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
E.施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
F.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
(5) NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性、原因是
(用離子方程式表示)。向該溶液滴加氨水至溶液b L時(shí)呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將 (填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所得溶液中氨水的濃度為 mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1)
(6)在恒容密閉容器中,氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng):
NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
② 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是 (填“增大”,“減小”或“不變”),平衡常數(shù)_________(填“增大”,“減小”或“不變”)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
硫是一種很活潑的元素,在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。
I:焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強(qiáng)烈的SO2氣味,水溶液生成NaHSO3呈酸性,久置空氣中易氧化,故該產(chǎn)品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。
(1)裝置I中的濃硫酸______ (能或不能)用稀硫酸代替,
原因是 。
(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,請(qǐng)?jiān)谔摼內(nèi)畫出尾氣處理裝置和藥品。
(4)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是 。
II:而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測(cè)定溶液中ClO2的含量,可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
(1)準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。
(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________。
(3)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)
(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管
B.滴定前錐形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定應(yīng)在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行,若溶液呈堿性
E.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
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科目: 來(lái)源: 題型:
(1)姜黃素的分子中有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________。
(2)反應(yīng)①中反應(yīng)物的原子利用率為100%,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種 ②1 mol該物質(zhì)水解,最多消耗3 molNaOH
多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),用來(lái)幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì),能影響人對(duì)事物的歡愉感受,多巴胺可由有機(jī)物Ⅳ即香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得。合成過(guò)程可如上圖所示:
(4)多巴胺的分子式是 。多巴胺的核磁共振氫譜中可以發(fā)現(xiàn)有____個(gè)特征吸收峰。
(5)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 ;
(6)寫出反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)方程式 。
(7)下列關(guān)于多巴胺的說(shuō)法,正確的是 ___________
A、多巴胺能使FeCl3溶液顯紫色 B、多巴胺能與Na2CO3反應(yīng),生成CO2
C、多巴胺屬于兩性有機(jī)物 D、多巴胺能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去、中和反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,它們之間關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A < C < B < E<D
Ⅱ.原子的核外電子層數(shù):B = C = 2A
Ⅲ.B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià) +最低負(fù)價(jià) = 2
Ⅳ.C是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
V.原子的最外層電子數(shù):B + D = 8
VI.E是同周期中半徑最小的原子
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取E的單質(zhì)反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________________________________。
(2)只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為 (用化學(xué)式表示)。
(3)由D元素形成的氫氧化物,與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
下列可作為比較D和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是_______(填代號(hào))。
a.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn) b. 比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
c.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 d.. 比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低
(4)由B、C元素組成的化合物BC3,該化合物具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體,該氣體常溫下遇空氣變紅棕色,寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________ ______________ ________ 。
(5)由A、B和C三種元素組成的鹽,常溫下其水溶液顯酸性,寫出檢驗(yàn)該鹽中所含陽(yáng)離子的離子方程式 ;
(6)下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將與B元素同主族的砷元素的化合物按反應(yīng)“AsO+2I-+2H+ AsO+I(xiàn)2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液,電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn);乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜,然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
① 甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。
② 乙組添加的是 (填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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科目: 來(lái)源: 題型:
A.圖甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml,0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A (g)+ B (g) 3C (g)+D (s)的影響且甲的比乙的壓強(qiáng)大
C.圖丙表示可逆反應(yīng)Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡時(shí),物質(zhì)的量濃度
[Fe(SCN) 2+]與溫度T的關(guān)系,反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有V(正)>V(逆)
D.圖丁所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.比例模型:可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
B.室溫下,將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)測(cè)得混合溶液的pH=5,則混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
C.純碳新材料“碳納米泡沫”,每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子,直徑約6到9nm,在低于-183℃時(shí),泡沫具有永久磁性,“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
D.已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12,則將等體積的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和
1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,不會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( )
A.將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
B.實(shí)驗(yàn)室可以配制一種僅含Al3+、K+、SO42-、NO3-這4種離子(不考慮來(lái)源于水電離的離子)的溶液,且4種離子的濃度均為1mol/L
C.HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到也可通過(guò)化合反應(yīng)一步得到
D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符的是 ( )
A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
B.某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+,加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓
C.向AlCl3溶液中投入過(guò)量的Na: Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
D.將Na2O2固體投入H218O中:2H218O+2Na2O2 = 4OH-+4Na++18O2↑
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