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科目： 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：

H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g) △H = +241.8kJ／mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1) △H = －285.8kJ／mol

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（）

A．吸熱88kJ B．吸熱2.44KJ C．放熱44kJ D．吸熱44KJ

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科目： 來源： 題型：

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注。

（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：

N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g) △H= - 483.6 kJ/mol

則反應(yīng)2H₂(g)+ 2NO(g) = 2H₂O(g) + N₂(g) △H=________。

（2）該小組利用電解原理設(shè)計了如圖1裝置進(jìn)行H₂還原NO的實驗[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為____極，電極反應(yīng)式為_______________。

（3）污染物NO、NO₂也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。只有NO₂也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaNO₂ 和NaNO₃�，F(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO₂和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c(NO₃^－)： c(NO₂^－) = 1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有關(guān)含氮元素溶液的說法正確的是______________

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＞ c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄)₂CO₃]

B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO₂溶液混合，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(NO₂^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

C．某溶液中只存在OH^—、H⁺、Cl^—、NH₄⁺四種離子，其離子濃度c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)，則溶液中c(NH₃·H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

D．將NH₄Cl溶液蒸干制備NH₄Cl固體

E．施肥時，草木灰(有效成分為K₂CO₃)不能與NH₄Cl混合使用，是因為K₂CO₃與NH₄Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

F．反應(yīng)NH₃(g)+HCl(g)=== NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

（5） NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性、原因是

（用離子方程式表示）。向該溶液滴加氨水至溶液b L時呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所得溶液中氨水的濃度為 mol·L^-1。（NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)：

NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)。

① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是。

A．2v(NH₃)=v(CO₂) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

② 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是 (填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)_________(填“增大”，“減小”或“不變”）。

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硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

I：焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強(qiáng)烈的SO₂氣味，水溶液生成NaHSO₃呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產(chǎn)品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na₂S₂O₅。

（1）裝置I中的濃硫酸______ （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是。

（2）裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請在虛線內(nèi)畫出尾氣處理裝置和藥品。

（4）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案是。

II：而另一種硫的化合物Na₂S₂O₃的溶液可以用于測定溶液中ClO₂的含量，可進(jìn)行以下實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO₂＋I(xiàn)^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）

（1）準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　　。

（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________。

（3）根據(jù)上述步驟計算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）

（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na₂S₂O₃溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定應(yīng)在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，若溶液呈堿性

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目： 來源： 題型：

（1）姜黃素的分子中有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是________________________________。

（2）反應(yīng)①中反應(yīng)物的原子利用率為100％，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種 ②1 mol該物質(zhì)水解，最多消耗3 molNaOH

多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對事物的歡愉感受，多巴胺可由有機(jī)物Ⅳ即香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得。合成過程可如上圖所示：

（4）多巴胺的分子式是。多巴胺的核磁共振氫譜中可以發(fā)現(xiàn)有____個特征吸收峰。

（5）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是；

（6）寫出反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)方程式。

（7）下列關(guān)于多巴胺的說法，正確的是 ___________

A、多巴胺能使FeCl₃溶液顯紫色 B、多巴胺能與Na₂CO₃反應(yīng)，生成CO₂

C、多巴胺屬于兩性有機(jī)物 D、多巴胺能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去、中和反應(yīng)

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，它們之間關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < E<D

Ⅱ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A

Ⅲ．B元素的主要化合價：最高正價 +最低負(fù)價 = 2

Ⅳ．C是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

V．原子的最外層電子數(shù)：B + D = 8

VI．E是同周期中半徑最小的原子

請回答：

（1）實驗室制取E的單質(zhì)反應(yīng)離子方程式為_____________________________________。

（2）只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為（用化學(xué)式表示）。

（3）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為。

下列可作為比較D和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是_______（填代號）。

a.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點 b. 比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

c.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 d.. 比較兩種元素在化合物中化合價的高低

（4）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________ ______________ ________ 。

（5）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，寫出檢驗該鹽中所含陽離子的離子方程式；

（6）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將與B元素同主族的砷元素的化合物按反應(yīng)“AsO＋2I^－＋2H^＋ AsO＋I(xiàn)₂＋H₂O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。