常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　　)。

A.a與b之間的溶液中只存在：cCH3COO－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

B.b與c之間的溶液中不存在：cCH3COO－)>cH＋)>cNa＋)>cOH－)

C.b點(diǎn)時(shí)，VNaOH溶液)<20 mL，且cCH3COO－)＝cNa＋)

D.a、b、c點(diǎn)表示的溶液中均相等

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是　　)。

A.等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中：cNH)＝cK＋)＝cBa2＋)

B.將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：cNa＋)>cCl－)>cHCO)>cCO)

C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：cNH)＋cNa＋)＝cHCO)＋cCO)

D.0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2cOH－)＋cA－)＝2cH＋)＋cHA)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是雙選)　　)。

A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：cNa＋)＞cHCO)＞cCO)＞cH2CO3)

B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：cOH－)－cH＋)＝cHCO)＋2cH2CO3)

C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：cCO)＞cHCO)＞cOH－)＞cH＋)

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，cNa＋)＝0.1mol·L－1]：cNa＋)

＝cCH3COO－)＞cCH3COOH)＞cH＋)＝cOH－)

室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是　　)。

A.0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHSO3溶液中：cHSO)>cSO)>cH2SO3)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合：cNa＋)＝cF－)＋cHF)

C.在NaHA溶液中一定有：cNa＋)＋cH＋)＝cHA－)＋cOH－)＋cA2－)

D.cNH)相等的NH4)2CO3、NH4)2SO4和NH4)2FeSO4)2三份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大

cNH)相同的下列溶液①NH4Cl�、�NH4)2SO4�、跱H4HSO4�、躈H4HCO3。其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是  　　)。

A.②③①④    B.④①③②

C.①④③②   D.②④①③

同溫度同濃度的下列溶液中，cNH)最大的是　　)。

A.NH4AlSO4)2     B.CH3COONH4

C.NH4Cl D.NH3·H2O

某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)：

一)測(cè)定目的：測(cè)定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量

二)測(cè)定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑：

1)儀器和用品自選，略)

2)試劑：指示劑________填名稱)，KI溶液，濃度為0.010 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，蒸餾水等。

四)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

1)取水樣10.00 mL 于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示劑2～3滴。

2)取堿式滴定管經(jīng)檢查不漏水)，依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。

3)將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視______直至滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

五)數(shù)據(jù)記錄與處理：請(qǐng)?jiān)谙旅姹砀裰械挠欣ㄌ?hào)的橫線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù))

 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，此濃度比實(shí)際濃度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

________________________________________________________若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)可不答)。

六)問(wèn)題和討論：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個(gè)別同學(xué)結(jié)果誤差較大，其所測(cè)游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是________填編號(hào))。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

②滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L－1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________填字母序號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

F.中和滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是 　　)。

A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是_________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)： _________________。

(3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽(yáng)極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

①NaCl溶液的濃度是________mol·L－1。

②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ龋�得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))： _________________。