下列敘述正確的是(   )

A.NaCl溶液在電流的作用下電離成Na⁺和Cl^-

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中［H⁺］＝2.0×10^-7 mol·L^-1，則［OH^-］為(   )

A.2.0×10^-7 mol·L^-1

B.0.1×10^-7 mol·L^-1

C.1.0×10^-14/2.0×10^-7 mol·L^-1

D.無(wú)法確定

水的電離平衡曲線如圖所示：

A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡到達(dá)B點(diǎn)。

(1)25℃時(shí)水的離子積為________，100℃時(shí)水的離子積為_________。

(2)100℃時(shí)，將pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為__________。

某溫度下純水的pH＝6。

(1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；

(2)該溫度下0.1 mol·L^－1的鹽酸溶液的pH＝__________；

(3)0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝__________。

室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H^＋和OH^－的物質(zhì)的量濃度的乘積為

10^－24 mol²·L^－2，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是(   )

A．SO₃^2－                B．NH₄^＋         C．NO₃^－                 D．HCO₃^-

在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(   )

A．8.3          B．8.7          C．9            D．9.7

pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合液的pH為(   )

A．3.2          B．4.0          C．4.2          D．5.0

90℃時(shí)水的離子積K_W=3.8×10^{－13 m}ol²·L^－2，該溫度時(shí)純水的pH是(   )

A．等于7                    B．小于7

 C．大于7               D．無(wú)法確定

下列說(shuō)法正確的是(   )

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常溫下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者［OH^－］不一定是后者的100倍

C．室溫下，每1×10⁷個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D．在1 mol·L^－1的氨水中，改變外界條件使［NH₄^＋］增大，則溶液的pH一定減小

下列溶液一定呈中性的是(   )

A．pH＝7的溶液

B．［H^＋］＝［OH^－］的溶液

C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液