將2 mol X和2 mol Y充入2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為

0.4 mol·L^-1，下列敘述錯誤的是(   )

A.a的值為2

B.平衡時X的濃度為0.2 mol·L^-1

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)^-1

下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(   )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C．反應CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，達平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

下列措施對增大反應速率明顯有效的是(   )

A.Al在氧氣中燃燒生成Al₂O₃，將鋁片改成鋁粉

B.Fe與稀硫酸反應制取H₂時，改用濃硫酸

C.在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應時，增大壓強

D.Na與水反應時增大水的用量

已知反應2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為(   )

A.ΔH＜0，ΔS＞0            B.ΔH＜0，ΔS＜0

C.ΔH＞0，ΔS＞0            D.ΔH＞0，ΔS＜0

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知：CH₄(g)+H₂O(g)====CO(g)+3H₂(g)    ΔH=206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)+CO₂(g)====2CO(g)+2H₂(g)    ΔH=247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)====2H₂(g)+S₂(g)    ΔH=169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為_______________________。

(2)H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例的空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是__________________________________________________________;

燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均不是氣體，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。

(3)H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖a所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________。

可燃冰中蘊藏著大量的甲烷，有望成為未來新能源。已知1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O時放出的熱量為890.3 kJ，當它不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H₂O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH₄在n g O₂中燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出731.25 kJ熱量。

(1)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式。

(2)寫出甲烷氣體不完全燃燒的熱化學方程式。

(3)計算n的值。

開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS₂)燃燒產(chǎn)生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

請回答下列問題：

(1)已知1 g FeS₂完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應的熱化學方程式為

________________________________________。

(2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為__________________________________。

(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是__________________________________。

(4)用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：

NiO(OH)+MH Ni(OH)₂+M

①電池放電時，負極的電極反應式為_________________________________。

②充電完成時，Ni(OH)₂全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為___________________________________________。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。

電解法：

該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。

(1)用Fe做電極的原因為_____________________________________________。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應解釋) __________________。

溶液中同時生成的沉淀還有___________________________________________。

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；

b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為

a.C(s)+O₂(g)====CO₂(g)    ΔH=E₁                       ①

b.C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)    ΔH=E₂           ②

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)     ΔH=E₃                    ③

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g)    ΔH=E₄                     ④

回答下列問題：

(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即____________________________。

(2)上述四個熱化學方程式中的反應__________________中ΔH>0。

(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a與b在理論上相同

(4)根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為___________。

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

xMg+Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄

在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是(   )

A．Mg²⁺向正極遷移

B．正極反應為Mo₃S₄+2xe^-====Mo₃S₄^2x-

C．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應

D．負極反應為xMg-2xe^-====xMg²⁺