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下列各項中可說明HAc是弱電解質(zhì)的是(   )

A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

B.相同溫度下,醋酸與強酸溶液的導(dǎo)電性比較

C.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)時,消耗金屬的量

D.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性

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下列離子既能電離又能水解,且能與強堿溶液反應(yīng)的是(   )

A.CH3COO              B.HSO4-

C.HSO3-              D.CO32

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下列溶液一定呈中性的是(   )

A.[H]=[OH]=10-6 mol·L-1的溶液

B.pH=7的溶液

C.使石蕊溶液呈紫色的溶液

D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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 (1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示:

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為____________

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

該反應(yīng)的催化劑是__________(寫化學(xué)式)。

(2)550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示:

將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時,將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g),使體系總壓強增大

C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等,如圖所示:

試填寫下列空格:

A容器達到平衡時所需的時間比B容器___________(填“短”或“長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)__________。

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光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為____________________________;

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1

-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為______________;

(3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未表示出):

①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=__________;

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”);

③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=________

___ mol·L-1;

④比較反應(yīng)物COCl2在5 min~6 min和15 min~16 min時平均反應(yīng)速率的大小:v(5~6)_____v(15~16)(填“<”“>”或“=”),原因是______________

_________________________________________________________________。

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在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為__________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,平均反應(yīng)速率v(HI)為_______。

(3)反應(yīng)達到平衡后,第8分鐘時:

①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”),HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a~c的編號回答)。

②若加入I2,H2濃度的變化正確的是_______(用圖2中d~f的編號回答)。

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偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)                 (Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,是因為:N2O4(g) 2NO2(g)    (Ⅱ)

當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H,F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ______mol·L-1·s-1。

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在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1 mol A和3 mol B且達到平衡后,生成了a mol C。

(1)達到平衡時,C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為_______mol(用含字母a的代數(shù)式表示),此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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溫度為T時,向2.0 L 恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

下列說法正確的是(   )

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率

v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為(   )

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同步練習(xí)冊答案