下列各項中可說明HAc是弱電解質(zhì)的是(   )

A.0.1 mol·L^-1HAc的pH>1

B.相同溫度下，醋酸與強酸溶液的導(dǎo)電性比較

C.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)時，消耗金屬的量

D.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性

下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應(yīng)的是(   )

A．CH₃COO^－              B．HSO₄^-

C．HSO₃^-              D．CO₃^2－

下列溶液一定呈中性的是(   )

A．［H^＋］=［OH^－］＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊溶液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

 (1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示:

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為____________

SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃

該反應(yīng)的催化劑是__________(寫化學(xué)式)。

(2)550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示：

將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。試計算反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時，將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強增大

C.再充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂+O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等,如圖所示：

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器___________(填“短”或“長”)；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”)；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)__________。

光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為____________________________；

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1和

-283.0 kJ·mol^-1，則生成1 m³(標準狀況)CO所需熱量為______________；

(3)COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂(g)====Cl₂(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol^-1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線未表示出)：

①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=__________；

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”)；

③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl₂)=________

___ mol·L^-1；

④比較反應(yīng)物COCl₂在5 min～6 min和15 min～16 min時平均反應(yīng)速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

_________________________________________________________________。

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為__________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均反應(yīng)速率v(HI)為_______。

(3)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a～c的編號回答)。

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是_______(用圖2中d～f的編號回答)。

偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)====2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)                 (Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為：N₂O₄(g) 2NO₂(g)    (Ⅱ)

當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H�，F(xiàn)將1 mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂O₄)= ______mol·L^-1·s^-1。

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達到平衡后，生成了a mol C。

(1)達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為_______mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

溫度為T時,向2.0 L 恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅,反應(yīng)PCl₅(g)====PCl₃(g)+Cl₂(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

下列說法正確的是(   )

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率

v(PCl₃)=0.003 2 mol·L^-1·s^-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl₃)=0.11 mol·L^-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂,達到平衡時,PCl₃ 的轉(zhuǎn)化率小于80%

用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為(   )