下圖是某興趣小組在實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

(1)實驗室制備氯氣的化學方程式為_____________________________________________，

該反應的氧化劑是____________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________________________________；

同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：________________________________________________________________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。

向裝置D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到________，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中的少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，說明溴的非金屬性______碘。

(5)下列裝置中可以代替裝置F的是________。

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

(1)旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示，寫出霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________。

(2)已知NaHSO₃溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式表示為____________。

(3)請按照濃度由大到小的順序排列0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃ 溶液中的離子________。Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)。

A．該Na₂S₂O₃溶液中水電離的c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質

D．Na₂S₂O₃能發(fā)生水解，其離子方程式為S₂O＋2H₂O===H₂S₂O₃＋2OH^－

實驗②說明Na₂S₂O₃具有________性。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________。

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示[已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1]：

請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：__________________。

(2)ΔH₂＝____________。

(3)恒溫恒容時，1 mol SO₂和2 mol O₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比|ΔH₂|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為____________。

(5)恒容條件下，下列措施中能使2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)中增大的有________。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)

D．使用催化劑

(6)某SO₂(g)和O₂(g)體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂(g)和O₂(g)的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是____________。

(7)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為________________。

某有機物A(C₄H₆O₅)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內最多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質：

(ⅰ)在25 ℃時，電離平衡常數(shù)K₁＝3.9×10^－4，K₂＝5.5×10^－6

(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物

(ⅲ)1 mol A慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體

(ⅳ)核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。

與A相關的反應框圖如下：

(1)根據(jù)化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是

________________________________________________________________________(填序號)。

a．肯定有碳碳雙鍵  b．有兩個羧基

c．肯定有羥基  d．有—COOR官能團

(2)寫出A、F的結構簡式：

A：________________________________________________________________________；

F：________________________________________________________________________。

(3)寫出下列反應類型：A—→B____________；B—→E____________。

(4)寫出下列反應的反應條件：

E—→F第①步反應___________________________________________________________。

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________。

(6)寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：_________________________

_______________________________________________。

下列有關電解質溶液的敘述正確的是(　　)

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液一定為中性

B．在Na₂S溶液中：c(Na^＋)＝2[c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)]

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO₂完全反應后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是(　　)

A．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

C．對應簡單離子半徑：W＞X

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

一定條件下，下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)相等

B．由水電離的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1的溶液一定是堿性溶液

C．兩種難溶性鹽，K_sp較小的，其溶解度也一定較小

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中一定都存在：

2c(CO)＋c(OH^－)＋c(HCO)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　)

A．b為直流電源的負極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應

C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片

D．可選用CuSO₄溶液或CuCl₂溶液作電鍍液

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后所含分子數(shù)為0.75N_A

B．常溫常壓下，16 g O₃所含的電子數(shù)為8N_A

C．0.1 mol Na₂O₂晶體中含有0.4N_A個離子

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為N_A

下列描述正確的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中，NH、K^＋、ClO^－、Cl^－可以大量共存

B．MgO可以除去MgCl₂溶液中的FeCl₃

C．足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

D．向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO