某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)　ΔH,在t₁時刻反應達到平衡,在t₂時刻縮小容器體積,t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是(　　)

A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B.t₁～t₂時間段與t₃時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c(X),則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度相等

D.若該反應只在某溫度T₀以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

下列說法不正確的是(　　)

A.苯和乙烯都能與H₂發(fā)生加成反應

B.蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖

C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到

D.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H₂

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是(　　)

A.煤經過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C.以NO和NO₂為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”

在2 L密閉容器中進行反應：

mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m,n,p,q為物質的化學計量數。在0～3 min 內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1,

(1)試確定以下物質的相關量：

起始時n(Y)=__________，n(Q)=________。

(2)方程式中m=__________，n=_________，

p=____________，q=___________。

(3)用Z表示2 min內的反應速率_________。

(4)2 min末Q的轉化率為____________。

(5)試判斷在2 min內v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測得容器內A的濃度為x mol·L^-1。

(1)此時C的濃度為 _________mol·L^-1。

(2)D的物質的量為_________mol。

(3)這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為__________。

(4)B的轉化率為_____________。

一定條件下反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)=2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數值可以是(   )

A．2、6、3、5               B．3、1、2、1

C． 3、1、2、2              D．1、3、2、2

對于可逆反應H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在溫度一定下由H₂(g)和I₂(g)開始反應，下列說法正確的是(   )

A．H₂(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2∶1

B．正反應速率不再改變時，表示反應達到平衡

C．正、逆反應速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，正、逆反應速率相等

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)，若2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現有下列幾種說法，其中正確的是(   )

①用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物質B表示反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L^-1

A.①③          B.①④          C.②③          D.③④

可逆反應N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物和生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(   )

A.3v_正(N₂)＝v_正(H₂)                B.v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)          D.v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.15 mol·L^-1·s^-1

②v(B)＝0.6 mol·L^-1·s^-1

③v(C)＝0.4 mol·L^-1·s^-1

④v(D)＝0.45 mol·L^-1·s^-1，

則該反應進行的快慢順序為(   )

A.④＞③＝②＞①                B.①＞③＝②＞④

C.④＞③＞①＞②                D.④＞③＞②＞①