食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳　冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_________________________________________________(只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為　　　　____。

③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是　　_　　(填序號(hào))。

(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示:

若收集的H₂為2 L,則同樣條件下收集的Cl₂　　　(填“>”“<”或“=”)2 L,原因是(用化學(xué)方程式解釋)　　　　　　　　__________________________。

裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為　　　　　　　　　。裝置b端口出來氣體的檢驗(yàn)方法是________________

________________________________________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),已知它們的陽離子有:H⁺、K⁺、、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺,陰離子有:OH^-、Cl^-、ClO^-、、、。將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1 mol·L^-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①僅A、C、D三種溶液顯酸性,且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)锳>D>C。

②D與E反應(yīng)生成白色沉淀,再加入過量的E沉淀量減少但不消失。

③向F中加入A有無色氣體生成。

④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣味的氣體。

(1)根據(jù)以上信息,填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

C　　　　　　　　,E　　　　　　　　。

(2)D與過量的E反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為__________。

為了將混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固體提純,并制得純凈的KNO₃溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)操作①為　　　　　　　　　。

(2)操作②～④加入的試劑依次可以為:_________________________________。

(3)如何判斷已除盡? ____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,其理由是________________________________________________________。

(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?請(qǐng)說明理由: _______________________

___________________________________________。

某無色溶液含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤、⑥中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

下列結(jié)論正確的是(　　)

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑥

C.不能確定的離子是①

D.不能確定的離子是③⑤

運(yùn)用下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵�求的�?　　)

A.用①分離氯化銨和單質(zhì)碘

B.用②除去淀粉溶液中的氯化鈉

C.用③加熱膽礬(CuSO₄·5H₂O)制取無水硫酸銅

D.用④裝置除去SO₂中的HCl

下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是(　　)

下列各組物質(zhì)中,僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是(　　)

A.Na₂O₂、Al₂(SO₄)₃、MgCl₂、K₂CO₃

B.BaCl₂、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、KOH

C.AgNO₃、NaCl、KCl、CuCl₂

D.Fe₂(SO₄)₃、K₂CO₃、KHSO₄、NH₄Cl

某溶液中含有Fe²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cu²⁺,為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀,可采取:①通入H₂S;②通入CO₂,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4個(gè)步驟,設(shè)試劑均過量,且每次都把所生成的沉淀過濾出來。其正確的操作順序是(　　)

A.③①④②

B.①③④②

C.④②①③

D.④②③①

下列物質(zhì)提純的方法中,正確的是(　　)

A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵,加入氫氧化鈉溶液,過濾

B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO₂

C.將H₂和O₂混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣

D.H₂S氣體中含有水蒸氣,將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶

下列各組溶液中,用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組

是(　　)

A.Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、Mg(NO₃)₂(FeCl₃溶液)

B.NaNO₃、NaHCO₃、(NH₄)₂SO₃、Na₂SiO₃(H₂SO₄溶液)

C.NH₄Br、K₂CO₃、NaI、CaCl₂(AgNO₃溶液)

D.(NH₄)₃PO₄、NaBr、CuSO₄、AlCl₃(KOH溶液)