T ℃時，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是(    )

A.反應開始至a點時v(H₂)=1 mol·L^-1·min^-1

B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH>0

C.曲線Ⅱ?qū)�應的條件改變是降低壓強

D.T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100 mol O₂在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃   ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是(    )

A.當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡

B.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反應為放熱反應)，當反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中采用的是(    )

①升高溫度  ②增大壓強  ③再通入n mol CO₂和n mol H₂  ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①②                        B．②④

C．③④                        D．①②③

現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學反應：A+2B3C。如果在反應中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反應速率，用v′(A)，v′(B)、v′(C)表示逆反應速率，下列描述中正確的是(    )

A．在容器中，任何時候v(A)=v(B)=v(C)

B．在任何時候容器中都必然存在著：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶

v′(C)＝1∶2∶3

C．當v(A)=v(B)＝v′(A)=v′(B)時，表示反應已達到平衡狀態(tài)

D．當v′(A)＝v′(B)時，表示反應已達平衡

 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，只有W位于長周期。其相關信息如下表：

(1)X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________________________，預測該化合物________(填“難”或“易”)溶于水。

(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________________。

(3)Y和Z的氫化物中，前者較穩(wěn)定，則共價鍵的鍵長較長的物質(zhì)是__________(填化學式)。

(4)Y、Z和氫元素組成的某種含氧酸正鹽溶液中，Z呈現(xiàn)最高正價。該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填離子方程式)。

(5)W₂Z能與Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，生成物中無難溶物，寫出反應的化學方程式：________________________________________。

已知元素X、Y的原子最外層分別有n個和(m－5)個電子，次外層分別有(n＋2)個和m個電子，據(jù)此推斷：

(1)元素X和Y分別是________和________(填元素符號)；其電子排布式分別為_________和_________；其價電子的電子排布圖分別為_________和_________。

(2)這兩種元素最高價氧化物對應水化物和NaOH三者之間發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________________________________。

今有A、B兩種元素的原子，已知A原子M層有x個電子，N層有y個電子，B原子的M層有(x＋5)個電子，N層有(y＋5)個電子，則A、B分別是 (填寫元素符號)_____________，其電子排布式分別為_________________。

下列各項表述中，兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是(   )

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s²2p⁵的原子

C.M層全充滿而N層排布為4s²的原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s²4p⁵的原子

下列微粒中，肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(   )

A.原子核外電子排布式：M為1s²2s²，N為1s²

B.結構示意圖：M為      ，N為

C.M原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D.M原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

下列關于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是(   )

A.1s²2s²2p⁶3s²3p²

B.［Ne］3s²3p²

C.

D.