下列說法正確的是（  ）

A．若H₂O₂分解產(chǎn)生1molO₂,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×10²³

B．室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D．一定條件下反應N₂＋3H₂2NH₃達到平衡時，3v正(H₂)=2v逆(NH₃)

下列曲線中，可以描述乙酸（甲，K_a=1．8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1．4×10^-3）在水中的電離度與濃度關系的是（   ）

10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（   ）

A．K₂SO₄      B．CH₃COONa      C．CuSO₄      D．Na₂CO₃

準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（   ）

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是（   ）

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10^-13

C．該溫度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（   ）

A．未加鹽酸時：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．加入10mL鹽酸時：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL鹽酸時：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)

室溫下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A^—)> c(HA)

常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（   ）

A．<1.0×10^-7mol/L

B．c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

C．c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^－)+ c(HCO₃^－)+2 c(CO₃^2－)

D．c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(HCO₃^－)> c(CO₃^2－)

室溫下，將0.05 mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關結(jié)論正確的是（   ）

下列說法不正確的是（   ）

A．Na與H₂O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B．飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等條件下二者對H₂O₂分解速率的改變相同

D．Mg(OH)₂固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，該固體可溶于NH₄Cl溶液