某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（   ）

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L^－1

下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．Na與H₂O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等條件下二者對(duì)H₂O₂分解速率的改變相同

D．Mg(OH)₂固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，該固體可溶于NH₄Cl溶液

羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)    K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．升高溫度，H₂S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。

（2）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：

2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正= k_正·x²(HI)，逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為_(kāi)_______(以K和k_正表示)。若k_正 = 0.0027min^-1，在t=40min時(shí)，v_正=__________min^-1

③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)________________（填字母）

酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為                 ，電池反應(yīng)的離子方程式為：             

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn   g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過(guò)____分離回收；濾渣的主要成分是MnO₂、______和      ，欲從中得到較純的MnO₂，最簡(jiǎn)便的方法是             ，其原理是       。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄·7H₂O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變?yōu)開(kāi)____，加堿調(diào)節(jié)至pH為   時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)____時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn^2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加H₂O₂后果是    ，原因是    。

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ______  。

（2）25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S^2-)  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=     mol·L^-1.

②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=      時(shí)，Mn²⁺開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]

（3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

     ①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

②0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為      。

氨是合成硝酸、銨和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u>          （用離子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度          （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，平衡常數(shù)表達(dá)式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          mol。

（3）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，   其△H=          kJ·mol^-1。

銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是          。

（2）已知K_sp(AgCl)=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為          mol·L^-1，pH為          。

（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為          。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為          。

煙氣(主要污染物SO₂、NOx)經(jīng)O₃預(yù)處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NOx的含量。O₃氧化煙氣中SO₂、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

    NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)  △H=－200．9kJ·mol^－1

NO(g)＋1/2O₂(g)=NO₂(g)  △H=－58．2kJ·mol^－1

SO₂(g)＋O₃(g)=SO₃(g)＋O₂(g) △H=－241．6kJ·mol^－1

（1）反應(yīng)3NO(g)＋O₃(g)=3NO₂(g)的△H=_______mol·L^－1。

（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO₂的物質(zhì)的量，改變加入O₃的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO₂)和n(SO₂)隨反應(yīng)前n(O₃)：n(NO)的變化見(jiàn)右圖。

①當(dāng)n(O₃)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO₂的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。

②增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是   _________。

（3）當(dāng)用CaSO₃水懸浮液吸收經(jīng)O₃預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為 8)中SO₃^2－將NO₂轉(zhuǎn)化為NO₂^－，其離子方程式為：___________。

（4）CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO₃^2－)=________[用c(SO₄^2－)、Ksp(CaSO₃)和Ksp(CaSO₄)表示]；CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是_________。

室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．向0.10mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．向0.10mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₃^2－)

C．0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na^＋)=2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]

D．0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)