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在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g)
所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
回答下列問題:
(1)實驗①中,若5min時測得,n(M)=0.050mo1, 則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率為________。
(2)實驗③平衡常數(shù)為___________,該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)
(3)能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。
A. c(Y)= c(N) B.平均分子量不再變化
C. v正(X) =v逆(M) D.溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
(4)實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。
(5)實驗③、④中,達到平衡時,a與b的關系為__________(填選項),請解釋原因________________。
A. a>2b B. a=2b C.b<a<2b D.a<b
(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖,請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。
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氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無污染,在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負極電極反應式為 。
(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25min時,以N2表示的平均反應速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 ;
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時P[H2O(g)]為a Pa,若反應溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________(用含a的式子表示)。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
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工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。
(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式:K=
(2)室溫時,向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。在 溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是
(3)查閱文獻:上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設。請你完成假設二和假設三:
假設一:全部為PbCO3;
假設二: ;
假設三: 。
(4)為驗證假設一是否成立,課題組進行如下研究:
①定性研究:請你完成下表中內(nèi)容
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期的實驗現(xiàn)象和結論 |
取一定量樣品充分干燥, |
②定量研究:取26.7 mg的干燥樣品,加熱,測
得固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如下圖。某同學
由圖中信息得出結論:假設一不成立。你是否
同意該同學的結論,并簡述理由:
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1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積(在同溫同壓下測定),0.1 mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增重 51.4 g。試解答:
(1)求該烴的分子式________________________________________________________;
(2)若該烴的一氯代物只有一種,試寫出該烴的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名
________________________________________________________________________。
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下表是A、B兩種有機物的有關信息:
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應 | ①由C、H兩種元素組成; ②球棍模型為 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物名稱叫做______________________________;
寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學反應方程式:__________________。
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成C,與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當n=_______時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。
(3)B具有的性質(zhì)是________(填序號):①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應。
寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸在50~60 ℃反應的化學方程式:
________________________________________________________________________。
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某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
(1)該物質(zhì)的結構簡式為________。
(2)該物質(zhì)中所含官能團的名稱為____________________________________________。
(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是______(填序號),互為同分異構體的是____________。
①CH3CHCHCOOH�、贑H2CHCOOCH3
③CH3CH2CHCHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH
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已知某種有機物的結構簡式為,請回答:
(1)該物質(zhì)一個分子中含有______個飽和碳原子,________個不飽和碳原子。
(2)分子中雙鍵有幾種________,它們是______________________________________。
(3)寫出該物質(zhì)中含有的官能團的名稱________________________________________
____________________________。
(4)寫出該有機物的分子式________,在碳的骨架不變、化合物類型不變的前提下,寫出該有機物的兩種同分異構體______________________、__________________________。
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請按官能團的不同對下列有機物進行分類:
(1)CH3CH===CH2________________;
(2)CH≡CCH2CH3________________;
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下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物,化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”,下列有關doggycene的說法正確的是( )
A.“doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上
B.該物質(zhì)的分子式為C26H30
C.常溫下該有機物為氣態(tài)
D.1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
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