科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧朝陽(yáng)市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)在右圖均用石墨作電極的電解池中,甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液,乙池中為500mL稀硫酸,閉合K1,斷開(kāi)K2進(jìn)行電解,觀(guān)察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,立即停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量,電極質(zhì)量增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解過(guò)程中,乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
(2)甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。
(3)甲池電解后溶液的pH= ,要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入 ,
其質(zhì)量為 g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
(4)電解后若再將K1斷開(kāi),閉合K2,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧朝陽(yáng)市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5,該反應(yīng)不能徹底;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5時(shí),放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)一定條件下,反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①用P0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),用α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為 。由此計(jì)算實(shí)驗(yàn)c中 AX3的平衡轉(zhuǎn)化率:αc為 。若在實(shí)驗(yàn)a中再加入0.1mol AX5,再次達(dá)平衡后AX3的平衡轉(zhuǎn)化率將 。(填“增大、減小或不變”)
②下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.每消耗1 mol AX3的同時(shí)消耗1 mol AX5
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡v(AX5)化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。(保留2位有效數(shù)字)
④圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)? (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是:b 、c 。該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka Kc(填“>、< 或 =”),其中Kc= (注意標(biāo)明單位,且保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧朝陽(yáng)市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出 。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,下層CCl4層無(wú)明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p> |
(3)因忙于觀(guān)察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
。瓼e3+ +3SCN-Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。 ⅱ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。 ⅲ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。 ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因 ,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)喝∩倭客噬蟮娜芤,滴? 溶液,若溶液顏色 ,則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀(guān)察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因 、
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧朝陽(yáng)市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類(lèi)最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是 。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號(hào))。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.配位鍵
d.金屬鍵
e.氫鍵
f.分子間的作用力
(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計(jì)算式為 。
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[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線(xiàn)吸收劑BAD。
已知:G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過(guò)程為引入羧基(—COOH)的反應(yīng)。其中BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
BAD的合成路線(xiàn)如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié) D 。
(2)屬于加成反應(yīng)的有 (填數(shù)字序號(hào))。
(3)1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)。
(4)寫(xiě)出方程式
反應(yīng)④ 。
F+E 。
(5)E有多種同分異構(gòu)體,判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
A.液氨作致冷劑 B.硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中
C.葡萄釀酒 D.過(guò)氧化氫溶液作消毒水
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下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是
A.CH4和SiH4的熔點(diǎn)
B.I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力
C.H2SO3和H2SO4的酸性
D.對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)
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X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的常見(jiàn)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物;Z、W、M是第三周期原子序數(shù)連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z>W(wǎng)>M。下列敘述正確的是
A.X、M兩元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<M
B.X、Y、M的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:X>Y>M
C.Z、W的單質(zhì)均可在冷的濃硝酸中鈍化
D.Z、W、M 的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中充滿(mǎn)NH3,進(jìn)行如下反應(yīng):
2NH3(g)3H2(g)+N2(g);經(jīng)5s達(dá)到平衡,平衡時(shí)NH3和H2的濃度均為bmol/L。下列敘述中不正確的是
A.NH3在5s內(nèi)的平均速度為mol/(L·s)
B.達(dá)到平衡時(shí)NH3的分解率為40%
C.N2的平衡濃度為mol/L
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為5∶7
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