H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請用此數(shù)據(jù)估計由Cl₂、H₂反應(yīng)生成1molHCl時的熱效應(yīng)（）

    A．             放熱183 kJ         B． 放熱91.5 kJ     C． 吸熱183 kJ   D． 吸熱91.5 kJ

已知：Fe₂O₃（s）+C（s）═CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

則：2Fe（s）+O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（）

    A．                                 ﹣824.4 kJ/mol  B． ﹣627.6 kJ/mol

    C．                                 ﹣744.7 kJ/mol  D． ﹣169.4 kJ/mol

反應(yīng)4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（）

    A．                                 v（NO）=0.1 mol•（L•s）^﹣1    B． v（NO）=0.02 mol•（L•s）^﹣1

    C．                                 v（NH₃）=0.01 mol•（L•s）^﹣1  D． v（NH₃）=0.2 mol•（L•s）^﹣1

當其它條件不變時，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強變化基本無關(guān)的是（）

    A．                                 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O   B． 2SO₂（氣）+O₂（氣）⇌2SO₃（氣）

    C．                                 CaCO₃（固）⇌CaO（固）+CO₂（氣）  D． H₂（氣）+I₂（氣）⇌2HI（氣）

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量

    B． 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

    C． 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

    D． 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有：mol•L^﹣1•s^﹣1和mol•L^﹣1•min^﹣1

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

    D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（）

    A． 煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源

    B． 蒸汽屬于一次能源

    C． 凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

    D． 反應(yīng)物和生成物的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱

下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（）

    A．                   B． C．      D．   

下列說法正確的是（）

    A． 中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量

    B． 1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

    C． 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O（L）時的反應(yīng)熱叫做中和熱

    D． 表示中和熱的離子方程式為：H⁺+OH^﹣═H₂O△H=﹣57.3 kJ/mol

已知在1.01×10⁵ Pa、298K條件下，2mol H₂燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

    A． H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+242 kJ•mol^﹣1

    B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣484 kJ•mol^﹣1

    C． H₂O（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^﹣1

    D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^﹣1