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已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn﹣1npn+2,則它最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是( )
| A. | RO | B. | RO43﹣ | C. | RO | D. | RO32﹣ |
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下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是( 。
| A. | 原子核內(nèi)有18個中子的氯原子: |
| B. | S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: |
| C. | 釩原子電子排布式:[Ar]3d34s2 |
| D. | NH4Br的電子式: |
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有pH=12的NaOH溶液100mL.如果將其pH降為11,那么:(忽略混合時溶液體積的變化)
(1)若用蒸餾水應(yīng)加入 mL
(2)若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入 mL
(3)若用pH=2的鹽酸溶液應(yīng)加入 mL
(4)若用0.01mol∙L﹣1的醋酸應(yīng)加入的范圍是 .
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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液.稱量時,樣品可放在 (填編號字母)上稱量
(A)小燒杯 (B)潔凈紙片 (C)直接放在托盤上
(2)滴定時,用0.2000mol•L﹣1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用 (填編號字母)作指示劑.
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)根據(jù)你所選擇的指示劑,正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: .
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol•L﹣1,燒堿樣品的純度是 97.56% .
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 |
|
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果 .
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果 .
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在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):
CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H>0,起始通入2molCO,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度、百分含量(填“不變”“增大”“減小”)及平衡如何變化(填“正移”“逆移”“不移動”):
(1)增加C,平衡 ,c(CO) .
(2)減小密閉容器的體積,保持溫度不變,則平衡 ,c(CO2) .
(3)通入N2,保持密閉容器的體積和溫度不變,則平衡 ,c(CO2) .
(4)保持密閉容器的體積不變,升高溫度,則平衡 ,c(CO)
(5)恒壓通入N2,CO2的百分含量
(6)恒壓再通入2molCO,CO2的百分含量 .
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二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)界的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1
(1)若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 .
A.加入某物質(zhì)作催化劑 B.加入一定量CO C.反應(yīng)溫度降低 D.增大容器體積
(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ;
若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,
a= mol/L.
(3)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ﹣.
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(1)在100℃時,PH=7呈 性.
(2)碳酸鈉溶液呈堿性的原因,用離子方程式表示: .
(3)氯化鋁溶液呈酸性的原因,用離子方程式表示:
(4)寫電離方程式NaHCO3
(5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
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pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示),下列說法正確的是( )
①a=5時,A是強(qiáng)酸,B是弱酸;
②若A、B都是弱酸,則5>a>2;
③稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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