充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO₂生成正鹽，需要5mol•L^﹣1 的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（）（單位：kJ/mol）

    A．             16Q B．             8Q C．             4Q D．  2Q

根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣Q₁ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=﹣Q₂ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）△H=﹣Q₃ kJ/mol

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（）

    A．             Q₁＞Q₂＞Q₃           B． Q₁＞Q₃＞Q₂        C． Q₃＞Q₂＞Q₁ D． Q₂＞Q₁＞Q₃

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（）

    A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

    B． 若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

    C． 101 kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ/mol

    D． H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

某溫度下，濃度都是1mol•L^﹣1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c（X₂）=0.6mol•L^﹣1，c（Y₂）=0.8mol•L^﹣1，c（Z）=0.4mol•L^﹣1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（）

    A．             X₂+2Y₂═2XY₂         B． 2X₂+Y₂═2X₂Y      C． 3X₂+Y₂═2X₃Y   D． X₂+3Y₂═2XY₃

下列說法不正確的是（）

    A． 反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

    B． 反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    C． 活化分子具有比普通分子更高的能量，催化劑能夠減低活化能的數(shù)值

    D． 活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E﹣E₁

下列說法正確的是（）

    A． 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    B． 若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生

    C． 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

    D． 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化

下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（）

    A．

風(fēng)力發(fā)電    B．

太陽能發(fā)電  C．

火力發(fā)電    D．

潮汐能發(fā)電

能源危機是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措．

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是  （填字母）．

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時它們?nèi)紵�生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反�?yīng)中放出的熱量如圖所示：

（a）通常狀況下，金剛石和石墨中  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為△H=    kJ•mol^﹣1．

（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，則該過程共放出的熱量  kJ．

（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.0kJ•mol^﹣1．綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式   

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=+64.39kJ/mol2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=﹣196.46kJ/molH₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H3=﹣285.84kJ/mol求在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反應(yīng)熱為多少？

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1   CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283kJ•mol^﹣1某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量．