在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知 X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）

    A．             Z為0.3mol/L        B． Y₂為0.4mol/L    C． X₂為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L

下列有關電化學的示意圖中正確的是（）

   A．                  B．          C．   D．  

已知有熱化學方程式：SO₂（g）+O₂（g）═SO₃（g）△H=﹣98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO₂參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO₂的轉化率最接近于（）

    A．             40% B．             50% C．             70% D．  80%

下列說法正確的是（）

    A． 凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的

    B． 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變

    C． 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

    D． 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）

    A．             ①③②④            B． ①③④②        C． ③④②① D． ③①②④

下列敘述正確的是（）

    A． 生成物的總能量一定低于反應物的總能量

    B． 分解反應一定是吸熱反應

    C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

    D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

某同學欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）

    A．                    B．    C． D．

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）

    A．             CuCl₂（CuO）        B． NaCl（HCl）     C． NaOH（NaOH） D． CuSO₄

下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）

    A． 在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

    B． 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

    C． 平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

    D． 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

熱化學方程式C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）

    A． 碳和水反應吸收131.3kJ能量

    B． 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

    C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

    D． 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ