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目前,科學家正在研究開發(fā)一種高能電池﹣﹣鈉硫電池,它以熔融鈉、硫為兩極,以導電的β﹣A2lO3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)式如下:Na2SX2Na+xS以下說法正確的是()
A. 放電時,Na作正極,S極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時,Na發(fā)生還原反應(yīng)
C. 充電時,鈉極與外電源的正極相連
D. 充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)為:SX2﹣﹣2e=xS
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如圖所示,銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里,電流計中有電流通過,則下列說法正確的是()
A. 鋅片是負極 B. 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 石墨是陰極 D. 兩個番茄都形成原電池
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體積相同的甲.乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2⇌2SO3,并達到平衡.在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷
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如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列說法錯誤的是()
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅﹣鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸
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在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)⇌pC(g),達到平時,測得c(A)為0.5mol•L﹣1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴大一倍,當達到平衡時,測得c(A)為0.3mol•L﹣1.則下列判斷正確的是()
A. 化學計量數(shù):m+n>p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動了
C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了
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已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)⇌pC(g)△H 在密閉容器器中進行,如圖所示,反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是()
A. T1<T2,p1>p2,m+n<p,△H>0 B. T1>T2,p1<p2,m+n<p,△H<0
C. T1>T2,p1<p2,m+n>p,△H>0 D. T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H<0
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下列說法或表示正確的是()
A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象
C. 稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
D. 在25℃101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,則H2燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣285.8kJ/mol
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工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產(chǎn)甲醇.已知:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣92.9kJ/mol一定條件下,該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達到平衡.下列說法正確的是()
A. 該反應(yīng)的△S<0
B. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行
C. 向容器中充入少量He,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
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如圖所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列說法或表示式正確的是()
A. C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ•mol﹣1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大
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對于某一達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),如果改變某一條件而使生成物濃度增大,則()
A. 平衡一定向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動
B. 平衡一定向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動
C. 反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小
D. 平衡可能發(fā)生了移動,也可能沒有發(fā)生移動
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