在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl₂的物質(zhì)的量為   ，

（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為   ．

關(guān)于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說(shuō)法中正確的是（）

    A． 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系

    B． 兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙

    C． 將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液

    D． 兩種分散系中的分散質(zhì)微粒直徑均介于1～100nm之間

下列無(wú)色溶液中，各組離子能大量共存的是（）

    A．                                 Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣   B． Ag⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

    C．                                 Cu²⁺、K⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣   D． Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

下列溶液中Cl^﹣物質(zhì)的量濃度最大的是（）

    A． 10mL0.1 mol•L^﹣1的AlCl₃溶液

    B． 20mL0.1 mol•L^﹣1的CaCl₂溶液

    C． 30mL0.2 mol•L^﹣1的KCl溶液

    D． 100mL0.25 mol•L^﹣1的NaCl溶液

下列說(shuō)法正確的是（）

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

③1mol水在標(biāo)況下的體積約為22.4L

④1.5molN₂和0.5molO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合體積約為44.8L

⑤1molH₂的質(zhì)量是2g，它所占的體積是22.4L

⑥在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同．

    A．             ①②③④            B． ②④            C． ④⑥ D． ④⑤

下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)

    B． CO₂溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)

    C． 金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

    D． 固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)

下列離子方程式的書寫正確是（）

    A． 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2﹣=CO₂↑+H₂O

    B． 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺

    C． 氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓

    D． 鈉投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^﹣+H₂↑

制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）

    A．             AlCl₃               B． FeCl₃            C． FeCl₂ D． CuCl₂

關(guān)于物質(zhì)的分類正確組合是（）

分類

組合      酸     堿     鹽  氧化物

A   H₂SO₄ Na₂CO₃  NaHCO₃  SiO₂

B   HCl   NaOH   NaCl   Na₂O

C   CO₂   NaOH   MgCl₂   SO₃

D   HNO₃  KOH    CaO    CaCO₃

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）

    A． 紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙霧

    B． 含有氯元素的物質(zhì)都呈黃綠色

    C． 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，在瓶口有白霧產(chǎn)生

    D． 鈉在空氣里加熱，先熔成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體