下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（   ）

圖甲              圖乙              圖丙               圖丁

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸

C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

R

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（   ）

A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族

B．Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子

C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D．五種元素中原子半徑最大的是R

下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是（   ）

A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

B．中和滴定測定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時未用待測液潤洗酸式滴定管

C．用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）

A．60g SiO₂中含有N_A個SiO₂分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A

C．1molCO₂與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中HCO₃^-數(shù)為N_A

D．1mol C_5­H₁₂分子中共價鍵總數(shù)為16N_A

下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）  

A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O= Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe^3＋＋3H₂O===Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^-

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 （   ）                               

A．人體內(nèi)不含消化纖維素的消化酶，因此食物纖維對人體無用

B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多和焙制糕點

C．油脂從化學(xué)成分上講屬于酯類化合物，是人類的主要營養(yǎng)物質(zhì)之一

D．維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。

如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答．

（1）“O”點為什么不導(dǎo)電　　．

（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為　　．

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是　　．

今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．

（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．

a．三種溶液中的c（H⁺）大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為　　．

（2）若三種酸溶液中的c（H⁺）相等．

a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為　　．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　．            

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速率　（以上均填增大、減小或不變）．

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是　．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是　　（用文字表達(dá)）

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是　　（填寫編號）．

a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

（1）對于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂⇌2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為　　．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO₂的濃度為　　．

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O_2⇌2SO₃△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是　　；b c過程中改變的條件可能是　；