下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是               (　　)。

A．小蘇打　                           B．醋酸　　

C．乙醇　                             D．氯化鈉

下列溶液顯酸性的是                                                  (　　)。

①pH<7的溶液�、�c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液　③c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1的溶液�、�c(H^＋)>c(OH^－)的溶液

⑤0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液�、轓aHCO₃溶液

A．①③④⑤⑥　                       B．②④⑤⑥

C．⑤⑥　                             D．④⑤

下列敘述正確的是                                                    (　　)。

A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

如果類(lèi)似于水的離子積K_w，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^﹣）的乘積是一個(gè)常數(shù)：c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）=1.0×10^﹣10，當(dāng)溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）大于1.0×10^﹣10時(shí)，才可能產(chǎn)生AgCl沉淀．現(xiàn)向50mL 0.018mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol•L^﹣1的鹽酸，生成了沉淀．求：

（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？

（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？

（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L^﹣1的鹽酸，將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？

在稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液100mL中，加入固體Ba（OH）₂4.275g，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH為13（設(shè)溶液體積不變），再經(jīng)過(guò)濾得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl^﹣、H⁺的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

（1）101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成　　時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位　　，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　．

（2）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵　　，（填“增大”、“減小”、“不變”）． 對(duì)于同一種物質(zhì)，　　時(shí)熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）

（3）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol^﹣1）：

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=　　．

充滿(mǎn)HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na₂CO₃溶液應(yīng)裝在　　式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從　　色變?yōu)?u>　　色．

（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第　　種．

①2.500mol•L^﹣1  ②0.25mol•L^﹣1③0.025mol•L^﹣1

（3）若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可）：c（HCl）=　　．

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

試回答以下問(wèn)題：

（1）若25℃＜t₁＜t₂，則K_W　　1×10^﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是　　

（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V₁ L與pH=1的稀鹽酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=　　．

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸

性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　性（填“酸”、“中”

或“堿”），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]

（5）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的

pH　　7（填“大于”、“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃  B．NH₄A     C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列是：　　（填序號(hào)）．

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？　　．

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式．鋁電極　　． 石墨電極　電池總反應(yīng)：　　．

（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？　　，為什么？　　．

（4）實(shí)驗(yàn)5中，負(fù)極反應(yīng)為　．

按要求書(shū)寫(xiě)

（1）H₂CO₃的電離方程式　　

（2）NaHSO₃的電離方程式　　

（3）NH₄Cl水解的離子方程式　　

（4）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是　（用離子方程式表示）； 溶液中各離子濃度由大到小的順序　　；向此溶液中加入AlCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是　　，反應(yīng)的離子方程式為　　．