已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol

下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是

A．A、C兩種元素只能組成化學(xué)式為CA3的化合物

B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)

C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D

D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO2的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

B．常溫下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．X與Y形成的化合物只有一種

B．原子半徑：r(Z)<r(R)

C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是

顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線(xiàn)如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）化合物H中的含氧官能團(tuán)為 ，反應(yīng)3的反應(yīng)類(lèi)型為 ；

（2）反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（4）寫(xiě)出化合物F滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) ③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）已知是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，

寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1

熱化學(xué)方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

①該反應(yīng)還原劑是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為 mol。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如右圖所示。

①當(dāng)c(Cl－)=9mol·L－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫(xiě)一個(gè)）。

（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 。

②利用上圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。