聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解，不造成“白色污染”，可用于替代聚乙烯。下列說法正確的是( )

A．聚乙烯的單體為CH2CH2

B．聚乙烯與聚乳酸的聚合方式相同

C．聚乙烯和聚乳酸均為純凈物

D．乙烯生成聚乙烯的反應類型是加聚反應

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y的一種單質(zhì)可殺菌消毒。Z的原子序數(shù)是Y的2倍，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B. 單質(zhì)的密度：X＜Y＜Z＜W

C. X與W形成的簡單化合物比X與Z形成的簡單化合物穩(wěn)定

D. X與Y形成的化合物一定只含極性鍵

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池，堿性氫氧燃料電池的電極反應為負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O；正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。該電池工作時，下列敘述正確的是( )

A．氫氣發(fā)生還原反應

B．轉(zhuǎn)移4 mol e- 時電池內(nèi)增加4 mol H2O

C．負極附近溶液的pH值降低

D．正極附近c(H+) 增大

下列敘述正確的是( )

A．Na2O2 和Na2O中陰、陽離子個數(shù)比分別為1:1和1:2

B．CaH2中既有離子鍵，又有共價鍵

C．用鉑絲蘸取某溶液灼燒，觀察到火焰呈黃色，則可判斷溶液中有鈉元素，沒有鉀元素

D．鎂鋁合金常用作宇宙飛船、火箭、導彈、飛機中某些部件的金屬材料

一定條件下，在一定體積的密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡 狀態(tài)的是( )

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

屠呦呦團隊借助古籍在世界率先確定了治療瘧疾的方法，東晉葛洪《肘后備急方》一書中記載了治療瘧疾的方法：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A．青蒿素的分子式為C15H22O5

B．青蒿乃中藥，宜采取水煎煮熬汁的方法服用

C．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取

D．青蒿素可發(fā)生取代反應

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應速率為v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

下列離子方程式正確的是( )

A．常溫下鐵與濃硫酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

下表是元素周期表的一部分，用化學符號回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：① ，⑧ 。

（2）以上元素中的非金屬元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的氫化物是 。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物是 ，堿性最強

的是 。

（4）寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式： 。

（5）通過一個反應可以比較⑥與⑦兩種元素的非金屬性強弱，寫出反應的離子方程式： 。

某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。

請回答下列問題：

（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。

（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：

①待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；

②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；

③檢查各裝置的氣密性；

④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為 。

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是

。