三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是

A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B．充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C．放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–?2e–===Zn(OH)

D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B．圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1

B．參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g

C．原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g

D．原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

臭氧（O3）的制備方法很多，其中電解水法的原理如下圖所示，

下列有關(guān)說法不正確的是

A．可向水中加入NaCl提高水的導(dǎo)電性

B．b電極周圍pH減小

C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為

D．a(chǎn)電極為陰極，b電極為陽極

已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-。下列說法正確的是

A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子

B．ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子數(shù)目表示）是Cl2的5倍

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，對人體無任何危害

D．常用Na2SO3在H2SO4存在條件下，還原NaClO3來制ClO2，化學(xué)方程式為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物

A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3

（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中的反應(yīng)原理如右圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。②正極的電極反應(yīng)式是________ _。

（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g) △H3

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1= kJ·mol-1.已知△H2= –58kJ·mol-1,則△H3= kJ·mol-1.

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 （填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。