影響化學反應速率的因素有：濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關說法不正確的是

A．改變壓強不一定能改變有氣體參與反應的速率

B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)

C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了單位體積內活化分子總數(shù)

D．催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

在一個恒容絕熱的容器內發(fā)生反應: mA(g)+nB(g) pC(s)+qQ(g)當m、n、p、q為任意數(shù)時，達到平衡的標志是：

①體系的氣體密度不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③生成物C的濃度不再改變

④氣體的總質量不再改變 ⑤反應速率n v(A) = m v(B)

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時q mol Q也斷鍵反應

A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥

下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是：

A .在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

B．中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+

C．c(H+)/c(OH-)=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-

D．水電離出的H+為10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列說法正確的是

A．增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小

B．500℃時，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C．500℃時，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃時，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應①，可放出熱量453.6 kJ

常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進

B．a、d對應的縱坐標數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點

下列說法正確的有幾個

①pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

④已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀釋平衡右移，c(Ag+)減小。

⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因為互相抑制水解而大量共存

⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應：HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O

⑦ pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大

⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)/c(HSO3-)將增大

A．2個 B．4個 C．5個 D．7個

能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題：

Ⅰ．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題。

500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。

（1）0~10 min內v(H2)=_____________，

A點含義是_____________。

該反應平衡常數(shù)表達式K=____________。

（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經5 min又達到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。

（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；

正極的電極反應式為____________。

（2）若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____________。

以工業(yè)廢鐵屑(含有一些不溶于酸的雜質)為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：

（1）反應I加入NH4HCO3的作用是除去過量的酸，還有一個作用是____________；

（2）操作①名稱是____________，檢驗反應Ⅱ溶液中陽離子的方法是____________；

（3）工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是___________；

（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反應I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；

（5）寫出FeCO3在空氣中鍛燒的化學反應方程式____________；

（6）NH4Cl溶液顯酸性，其濃溶液可用于除去鐵銹，其原理是(用離子反應方程式表示)_______________。

NaCN為劇毒無機物。某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據(jù)要求回答問題：

實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）的制備：

已知Na2S2O3·5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結晶水�，F(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。

（1）將Na2S和Na2CO3按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入____________（填以下選擇項的字母），并按下圖安裝好裝置，進行反應。

A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質反應，會出現(xiàn)淡黃色渾濁。反應約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。如果通入SO2過量，發(fā)生的化學反應方程式為________________；

實驗Ⅱ．產品純度的檢測：

（3）已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質量為248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL。①滴定終點的現(xiàn)象是 ；②該樣品純度是______________________；

（4）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是___________________；

A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗

B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數(shù)

C．滴定終點時仰視讀數(shù)

D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

實驗Ⅲ．有毒廢水的處理：

（5）興趣小組的同學在采取系列防護措施及老師的指導下進行以下實驗：

向裝有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但無明顯現(xiàn)象，取反應后的溶液少許滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式____________________。