已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．由②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH >－192.9 kJ·mol－1

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)況下，22.4LS O3含氧原子數(shù)為3NA

B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

C．2 molSO2和1 molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1；

S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1。則x為

A．3a+b－c B．c+3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若縮小反應(yīng)器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g) zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴(kuò)大到原來的兩倍，在達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

反應(yīng)A2+B22AB ΔH=QkJ/mol。在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃時(shí)的情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，Q>0

B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，Q<0

C．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，Q<0

D．A2、B2、AB均為氣體，Q>0

在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能合理的是

A．Z的濃度為0.4 mol·L－1 B．X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1

C．X2的濃度為0.4 mol·L－1 D．X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是