14．下列各組化合物中，均能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�

	A．	NH3、CuS、SO2、FeS		B．	SO3、Cu2S、FeI2、FeCl3
	C．	FeCl3、SO2、NO、Cu2S		D．	FeCl2、FeS、SO2、FeI3

13．有A、B、C、D 四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂；DK₂CO₃；ECO₂．

12．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定沒有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能有KCl．
（2）寫出有關(guān)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)②Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；實(shí)驗(yàn)③BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

11．現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，它們可能是H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃，為鑒別它們，將它們標(biāo)注為A、B、C，完成以下實(shí)驗(yàn)
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出A的化學(xué)式Na₂CO₃
（2）B的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH-=2H₂O+BaSO₄↓；
（4）寫出沉淀E與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+2H₂O+CO₂↑．

10．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
	B．	在1 mol NaHSO4晶體中，含陽(yáng)離子數(shù)為2NA
	C．	121 g CCl2F2所含的原子個(gè)數(shù)為5NA
	D．	62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有02-離子數(shù)為NA

9．在500mL1.0mol•L^-1的CuSO₄溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得Zn片質(zhì)量變?yōu)?06.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.25mol•L-1

B．

0.8mol•L-1

C．

1.0mol•L-1

D．

1.2mol•L-1

8．有一白色粉末，可能由NaOH、K₂SO₄、CuSO₄、Ba（OH）₂、CaCO₃、BaCl₂中的一種或幾種組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液，該沉淀可能是CaCO₃、BaSO₄，原粉末一定不含CuSO₄．
（2）向（1）中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體．原粉末一定含有CaCO₃、K₂SO₄，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺．
（3）�。�1）中的濾液，通入少量（2）中產(chǎn)生的氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得濾液．則（1）中的濾液一定含有Ba²⁺、OH^-離子．
（4）�。�3）中得到的濾液加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．原粉末中一定含有K₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂，至少含有NaOH和Ba（OH）₂中的一種．

7．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投�氧化�?/td>
	B．	用肥皂水鑒別硬水和軟水
	C．	用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
	D．	用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末

6．有一包白色固體粉末，可能由K₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定有K₂CO₃，可能有NaCl．
（2）要鑒別可能含有的物質(zhì)，可采用的方法是：取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無(wú)．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟③反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

5．有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀．
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．
③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na⁺，不含K⁺．
由上述現(xiàn)象推斷：
（1）該混合物中一定含有Na₂CO₃Na₂SO₄Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂K₂CO₃K₂SO₄．
（2）若要檢驗(yàn)是否有可能存在的物質(zhì)，將如何操作取①濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明有NaCl；否則沒有．