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4.關(guān)于1molCO2的敘述中,正確的是( 。
A.體積為22.4LB.含有2mol原子
C.質(zhì)量為44gD.原子數(shù)為6.02×1023

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3.從海水中提取金屬鎂,沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是( 。
電解.
A.Mg2++2OH-═Mg(OH)2B.Mg(OH)2+2H+═2Mg2++2H2O
C.Mg(OH)2═MgO+H2OD.MgCl2═Mg+Cl2

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2.只用一種試劑,可區(qū)別NaCl、MgCl2、Al2(SO43、NH4NO3四種溶液,該試劑是( 。
A.HClB.BaCl2C.AgNO3D.NaOH

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1.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等.回答下列問題:
(1)二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9.已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài).
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4.
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是:F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵.
(4)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA,類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N )的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn).其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能.
(5)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供孤電子對(duì).
(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為分子間作用力.六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{(361.5×10{\;}^{-10}){\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3.(只要求列算式).

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20.硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用的方法之一,其原理是利用預(yù)焙燒破壞鈹?shù)V物(綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等)的結(jié)構(gòu)與晶型,再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物,使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進(jìn)入溶液相,與硅等脈石礦物初步分離,然后將含鈹溶液進(jìn)行凈化、除雜,最終得到合格的氧化鈹( 或氫氧化鈹) 產(chǎn)品,其工藝流程如圖.
已知:(1)鋁銨礬的化學(xué)式是NH4Al(SO42•12H2O
(2)鈹元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)熔煉物酸浸前通常要進(jìn)行粉碎,其目的是:提高鈹元素的浸出速率和浸出率.
(2)“蒸發(fā)結(jié)晶離心除鋁”若在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,完整的操作過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶洗滌、過濾.
(3)“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O,用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,氨水中和H+,使c(H+)減小,上述平衡正向移動(dòng),使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去.
(4)加入的“熔劑”除了流程中的方解石外,還可以是純堿、石灰等.其中,石灰具有價(jià)格與環(huán)保優(yōu)勢,焙燒時(shí)配料比( m石灰/m綠柱石) 通?刂茷1:3,焙燒溫度一般為1400℃-1500℃.若用純堿作熔劑,SiO2與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,若純堿加入過多則Al2O3、BeO2也會(huì)發(fā)生反應(yīng),其中BeO與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑,從而會(huì)導(dǎo)致酸浸時(shí)消耗更多硫酸,使生產(chǎn)成本升高,結(jié)合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知,BeO轉(zhuǎn)化為BeO22-后將消耗更多硫酸.

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19.下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是( 。
選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液,洗氣
BMgCl2溶液FeCl3MgO,過濾
CHCl氣體Cl2飽和食鹽水,洗氣
D乙醇生石灰,過濾
A.AB.BC.CD.D

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18.NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2完全溶于水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.1mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為9NA
C.100g30%醋酸溶液中氫原子數(shù)為2NA
D.100mL水中OH-的個(gè)數(shù)是10-8NA

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17.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶.其性質(zhì)活潑,具有強(qiáng)還原性,在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑.某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).
(1)裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.如果想控制反應(yīng)速度,如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac(填寫字母).
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O.當(dāng)有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾;某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì),配制時(shí)需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g;配制時(shí)除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用如圖3的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號(hào)).

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16.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān).下列敘述正確的是( 。
A.“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不涉及化學(xué)變化
B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C.充分開發(fā)利用天然纖維,停止使用各種化學(xué)合成材料
D.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質(zhì)

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15.如圖是用濃硝酸、稀硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置.
Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)
將銅片置于具支試管b的底部,在分液漏斗中加入約5mL 濃硝酸,往具支試管b中放入2mL濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體.
(1)寫出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
(2)b中產(chǎn)生紅棕色氣體.
Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)
(3)若將上述實(shí)驗(yàn)中的濃硝酸換成稀硝酸,可證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性.
寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C
A.c中收集到無色氣體
B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
(4)若將12.8gCu與500ml某濃度的硝酸反應(yīng),當(dāng)銅完全反應(yīng)時(shí),收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,忽略溶液體積變化,則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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