11．有機(jī)物G的一種合成路線如圖所示，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為151，它的核磁共振氫譜顯示為2組峰．且峰面積比為9：2；取少量A與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定條件下1molD可與2molH₂反應(yīng)生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基均只有一個(gè)．

回答下列問(wèn)題：
（1）A含有的官能團(tuán)是溴原子（寫(xiě)名稱），由B生成C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（2）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₃CCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）D有多種同分異構(gòu)，其中與D所官能團(tuán)相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種（不含立體異構(gòu)）．
（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₃CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O或（CH₃）₃CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的有機(jī)物的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①與F互為同分異構(gòu)體
②遇FeCl₃溶液呈紫色
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

10．25℃時(shí)，將0.40mol．L^-1HCN溶液與0.20mol．L^-1NaOH溶液各100mL混合后，測(cè)得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c（HCN）-c（CN^-）=2[10 ^a-14-10^-a]mol．L^-1（假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和）

9．將用砂紙打磨過(guò)的鋁片浸入硝酸汞溶液中，過(guò)一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)鋁片上長(zhǎng)出了“白毛”；用棉花把鋁片身上的“毛”擦掉之后，它又會(huì)重新長(zhǎng)出來(lái)．這里的“毛”可能是（　�。�

A．

汞

B．

氧化汞

C．

氧化鋁

D．

硝酸鋁

8．（1）將Na₂O₂逐漸投人到AlCl₃溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是CD；
（2）將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，觀察到的現(xiàn)象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．

7．霧霾給人們的出行帶來(lái)不便，更對(duì)人們的健康帶來(lái)危害，空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺(jué)障礙的叫霾．當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
	B．	二氧化碳、氫氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾的主要成分
	C．	寒冷的冬天，餐桌上的火鍋冒出的熱氣是水蒸氣
	D．	減少戶外活動(dòng)，戴上口罩等是有效應(yīng)對(duì)霧霾天氣的方法

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在
	C．	Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸
	D．	Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

5．已知某無(wú)色溶液中含有Na⁺，還可能大量存在Ag⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-．取出少量原溶液并滴入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體，但是不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．則溶液中（　�。�

	A．	一定不存在Ag+和NO3-		B．	一定存在CO32-
	C．	一定存在NO3-和Cl-		D．	一定不存在NO3-、H+

4．下列是一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸．（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

則：①A和B分別為：ACu BH₂SO₄；
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是濃硫酸、加熱；
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

3．下列敘述正確的是  （　�。�

	A．	常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	B．	在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
	C．	向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說(shuō)明AgCl比AgBr更難溶
	D．	10mL0.1mol•L-1H2SO4與10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液充分混合，若混合后的體積為20mL，則溶液的pH=7

2．（1）①煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料的-種常用技術(shù)．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
②下列物質(zhì)可佐洗滌含SO₂煙氣洗滌劑的是ac（填字母）．
a．NaOH溶液 b．CaCl₂溶液 c．Na₂CO₃溶液 d．NaHSO₃
（2）噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見(jiàn)方法．先將含SO₂的廢氣溶于水．再用飽和石灰漿吸收．涉及的反應(yīng)依次為：
I．SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）?H⁺（aq）+HSO₃^-（aq）
Ⅱ．HSO₃^-（aq）?H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）                
Ⅲ．Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）              
Ⅳ．Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）                
該溫度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持為0.70mol•L^-1，已知K_sp（CaSO₃）=1.4×10^-7，則吸收后溶液中的SO₃^2-的濃度為2.0×10^-7mol•L^-1．
（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來(lái)源．氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．假設(shè)空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，1300℃時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO為8×10^-4mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×10^-6．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2LSO₂緩慢通入250mL2mol•L^-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．