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科目: 來源: 題型:填空題

19.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(2)下列四種情況下,離子方程式與(1)相同的是C(填序號)
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
B.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
D.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至過量
(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量,整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的曲線表示是C(填序號)
(4)向Ba(OH)2溶液中加入密度為1.165g/cm3的硫酸溶液,直到恰好完全反應(yīng)為止,已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于加入的H2SO4溶液的質(zhì)量,則硫酸溶液的濃度為5mol/L.

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液,其中Na+濃度為0.2mol•L-1;若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量為( 。
A.1.06gB.2.63gC.3.6gD.5.3g

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17.下列敘述不正確的是( 。
A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合,混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3a%
B.將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積,得到0.2cmol/L硫酸溶液
C.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%的氨水,用水稀釋至100mL,氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.4%
D.將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$ g水,得到4a% NaCl溶液

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16.如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)描述正確的是( 。
A.除去KCl溶液中的K2CO3,加入適量Ca(NO32溶液,再用①裝置分離
B.用②裝置除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)
C.回收碘的CCl4溶液中的CCl4,可選用③裝置
D.分離水和植物油,選用④裝置,下層的植物油可從分液漏斗的下層放出

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15.已知單位體積的溶液中,難揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)越高,則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是(  )
A.2L 0.01mol/L的蔗糖溶液B.2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
C.1L 0.02mol/L的NaCl溶液D.1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

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14.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖,下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)消耗鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是3:2
B.反應(yīng)消耗鎂、鋁的質(zhì)量之比是3:2
C.與鎂和鋁反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量之比是3:2
D.與鎂和鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量之比是3:2

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13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
B.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C.等體積等密度的N2和CO所含分子數(shù)相同
D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于水1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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12.下列說法不正確的是( 。
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)
③H2SO4固態(tài)不導(dǎo)電,液態(tài)可以導(dǎo)電
④A12O3固態(tài)不導(dǎo)電,熔融態(tài)也不導(dǎo)電.
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③④

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11.某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液,其中可能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/L),所得溶液的密度為ρg/mL,所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{(17V+22400)}$
B.只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,物質(zhì)的量濃度為c2mol/L,則2c1>c2
D.僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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10.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.硫酸氫鈉溶液中加入足量燒堿溶液:HSO4-+OH-═SO42-+H2O
C.Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀完全:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D.向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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