7．位于短周期的四種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，已知a的單質(zhì)最輕，d是地殼中含量最多的金屬元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，e的質(zhì)子數(shù)是c的兩倍且同主族．據(jù)此回答下列問題
（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）由a和b元素組成的四核10電子分子的電子式．實驗室制取該種物質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（3）寫出由a和c兩種元素形成的18電子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

6．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400 kJ/mol

5．進(jìn)入化學(xué)實驗必須注意安全，下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）

	A．	具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
	B．	使用容量瓶前，在容量瓶中加適量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用
	C．	混合濃硫酸和乙醇時，將濃硫酸慢慢加入乙醇試管中并及時攪拌
	D．	油或酒精著火時都可以用水撲滅

4．關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽都易溶于水  ②銨鹽中氮元素都是-3價    ③銨鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)    ④銨鹽都能與堿反應(yīng)    其中正確的是（　�。�

A．

②④

B．

②③

C．

③④

D．

①④

3．在氧化還原反應(yīng)CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂中，每有1molCu生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1mol

B．

1.5mol

C．

2mol

D．

3mol

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
	B．	強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，弱酸和弱堿反應(yīng)一定也是放熱反應(yīng)
	C．	CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱

1．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO （g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是④．
（2）H₂的燃燒熱為285KJ/mol．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．試寫出碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=+131.5KJ/mol；該反應(yīng)的熵△S＞0 （選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G可推知該反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行．

20．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	濃硝酸溶液中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
	C．	0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

19．下列各組溶液，采用化學(xué)方法，不用其它試劑即可鑒別的是（　　）

	A．	CuSO4    NaCl		B．	NaHCO3     H2SO4
	C．	AlCl3    氨水		D．	NaAlO2     HCl

18．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：
（1）寫出化學(xué)式AFeBFeCl₂CKOHDKClEFe（OH）₂FFe（OH）₃
（2）寫出E→F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．